物质溶解度怎么算

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量（g）*100%（g）w=m（溶质）/m（总）*100%。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

溶解度公式是什么

溶解度公式为：m（溶质）/m（溶剂）=s（溶解度）/100g（溶剂）。物质的溶解度属于物理性质，溶解度通常用s表示。

我们可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。因此，溶解度公式为：m（溶质）/m（溶剂）=s（溶解度/100g（溶剂）。

物质溶解度是什么

溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水（g）”。

气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。

溶解的作用是什么

溶解的结果是，一方面，易溶物质溶解在水溶液中，随水溶液带走，使岩石孔隙增大，硬度降低，易破碎；另一方面，不溶性物质留在原地形成风化产物。从广义上讲，将两种以上的物质以分子状态混合成均匀相的过程称为溶解。

狭义的溶解是指液体与固体/液体/或气体发生化学反应，使其成为分子态的均相的过程。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多。这时，它就会变成过饱和溶液。溶液不一定是液体，但可以是固体、液体或气体。例如，均质合金和空气可以称为溶液。水和非极性溶剂不混溶。

物质溶解时的热效应是怎样的

物质溶解时，溶质的分子或离子向溶剂中扩散将吸收热量；同时，溶质粒子与溶剂发生溶剂合作用（如溶剂为水时，发生水合作用），将放出热量。当吸收的热量大于放出的热量时，溶解的总热效应为吸热。反之则为放热。

1、溶解平衡

溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

过饱和溶液：若溶液的浓度超过相同温度下对应的饱和溶液浓度，这种溶液称为过饱和溶液。通常将较高温度时制备的饱和溶液，在不与固体溶质接触的条件下，缓慢冷却而得。这种溶液一般是不稳定的，如果投入该溶质的微量晶体，即会使过量的溶质析出而变成饱和溶液。

2、溶解过程的热效应—溶解焓

当一种物质溶解在溶剂中时，需吸收能量以克服溶质分子（或原子、离子）之间的作用力，从而使溶质扩散到溶剂中去，这是一个物理过程，这个过程是吸热的。

与此同时，往往伴随着发生溶质与溶剂之间的化学变化--溶剂化作用，这个过程通常是放热的。

如果化学变化中放出的热量大于物理变化中吸收的热量，净过程是放热的，溶解焓为负值；反之，净过程是吸热的。