氯化钠溶于油吗

氯化钠不溶于油，相似相溶原理，极性物质只溶于极性物质，如氯化钠溶于水，非极性物质溶于非极性物质如Br2溶于CCl4,氯化钠是极性物质，油是非极性物质，所以不溶于油。

氯化钠的性质是什么

氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。氯化钠分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。

氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。

水和氯化钠反应放热吗

水喝氯化钠反应既不吸热也不放热。因为氯化钠溶于水是物理溶解，任何物质在不发生化学反应的情况下物理溶解都需要吸收大量的热能。然后再化学扩散，这一步骤又会放出热量。经过大量的科学实验研究：氯化钠溶于水是既不吸热也不放热的。

水和氯化钠反应既不吸热也不放热。物质溶于水时，都要吸收大量的热。例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里，就会发现溶液的温度显著降低。

另一些物质溶于水的时候，会放出大量的热，例如把苛性钠溶解在水里，或者把浓硫酸缓缓地倒进水里，就会发现溶液的温度显著升高。

这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒--分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。

原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去。同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物），在这一过程里要放出热量。

氯化钠的化学方程式有哪些

硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成白色氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓（白色）+ NaNO₃；

硫酸银和氯化钠溶液反应生成白色硫酸银沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaCl+Ag₂SO₄=2AgCl↓（白色）+Na₂SO₄。