高中阶段的可逆反应有哪些

高中经常遇到的可逆反应是非常多的，可逆反应还是高考的一个重要考点，当然也是难点，下面就罗列一下高中经常见到的可逆反应和方程式。

1、二氧化碳溶于水生成碳酸是可逆反应：CO2+H2O——2CO3。

2、可溶性碳酸盐水解的第一步最强烈（不能一步写成）：Na2CO3+H2O——NaHCO3+NaOH。

3、可溶性碳酸的酸式盐水解呈碱性，比较微弱：NaHCO3+H2O——H2CO3+NaOH。

可逆反应中的反应物是不能完全反应吗

所有可逆反应中的反应物都不可能完全因为该反应是一个可逆过程，即可向正向进行，也可向逆向进行，一般正逆反应，同时进行，只是有快慢之分，正反应速度大于逆反应的时候我们认为该反应向正向进行，当逆反应大于正反应，我们认为该反应向逆向进行。

高中化学的重难点是什么

1、区分元素、同位素、原子（化学变化中的最小微粒）、分子（保持物质化学性质的一种微粒）、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1——20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2、物理变化中分子不变；化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、（胶体不要求）、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、（胶体）、高分子化合物、漂粉、漂粉精、（天然油脂是混合物）、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的物质C5H12等。

5、掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a、从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b、从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9、强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物（Na2O2、H2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）。