酸的化学性质有哪些

酸的化学性质：1、能使指示剂显色；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。

酸的化学性质有哪些

第一，酸与酸碱指示剂反应。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；

第二，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，例如将锌加入稀盐酸中，会观察到有大量气泡产生。

第三，酸与金属氧化物反应生成盐和水。例如将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

第四，酸与碱反应生成盐和水。如向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，再加入稀盐酸，溶液由红色变为无色。

酸的定义是什么

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H₃O⁺（水合氢离子）的物质也是酸。H₃O⁺的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H₃O⁺，其浓度为10⁻⁷mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H₃O⁺的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H₃O⁺形式存在的。

酸的强弱是如何分类的

酸的强弱是根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。

中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸

弱酸：碳酸（有人认为是中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸（醋酸），丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。

含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名。例如氯酸HClO₃（氯的氧化数为+5）、高氯酸HClO₄（氧化数+7）、亚氯酸HClO₂（氧化数为+3）、次氯酸HClO（氧化数+1）；又如HSO、H₂S₂O₈中含有─O─O─键，称过氧一硫酸﹑过氧二硫酸。

两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸（或称一缩某酸），也有用重作词头来命名的简单含氧酸脱去（全部）氢氧基而生成的基称醯基，如─SO─称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。

若把含氧酸的化学式写成MO（OH）（M为金属），就可以根据值来判断常见含氧酸的强弱：=0极弱酸﹐如硼酸H₃BO₃。