置换反应是吸热还是放热

大部分置换反应都放热，持续加热的分解反应都吸热。例如：Zn+H2SO4=H2+ZnSO4：放热的置换反应；NH4CL=（加热）NH3+HCL：吸热的分解反应。

置换反应是什么反应

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。

置换反应的三个要求

1、必须满足金属活性顺序表，活性金属自置换弱金属。

2、盐必须是可溶性盐，包括可溶性盐、中度可溶性盐和溶解性差的盐。可溶性盐是指钠、钾、镁和钙的氯化盐、碳酸盐和硫酸盐（氯化钠、氯化钾、Na₂SO₄和Na₂CO₃）。中可溶性盐指石膏（caso₄）；不溶性盐指碳酸钙程度（CaCO₃）。

3、金属一般不会选择钾、钙、钠，因为它们太活泼了（先直接和水反应，还会放出大量的热量，很危险，会造成飞溅和腐蚀）。

什么是吸热反应

吸热反应是指在反应过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气（等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。

什么是放热反应

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

放热反应与放热有什么样的区别

1、吸热和放热的方向不同

吸热和放热是能量转移的两种方式。吸热是指在反应过程中吸收了外界的热量使反应物的内能增加，放热则是反应中释放热量使反应物的内能减少。吸热和放热的方向是互相对立的。

2、吸热和放热的定义不同

吸热和放热的定义是与反应热有关的。反应热是指单位反应物所释放或吸收的热量。如果反应热为正，说明反应是吸热反应，从外界吸收热量才能进行反应；如果反应热为负，说明反应是放热反应，反应会放出热量。

3、吸热和放热的性质不同

吸热和放热的性质不同。吸热反应需要外界提供一定的能量才能进行，因此在吸热反应过程中，如溶解固体或气化液体时，温度会下降，产生冷却效应。而放热反应则相反，向外释放能量，会升高温度，产生热效应。