氨气易溶于水吗

氨气易溶于水，氨气溶于水的方程式为NH3+H2O⇌NH3•H2O。氨气的密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00），易被液化成无色的液体。

氨气的简介

氨气是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，标准状况下，密度0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

氨气的物质结构是什么

氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子。

从氨的结构来看，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子，可以结合成质子，显示碱性；可作为Lewis碱，形成配位化合物（如加合物）；氨分子上有三个活性氢，可以被取代而发生取代反应；氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

氨气的实验室制法

1、反应原理

2NH4CL+Ca（OU）2==△==2NH3↑+CaCL2+2H2O。

2、发生装置

固体加热型装置

3、净化（干燥）：碱石灰（干燥管）

注意：不能用无水CaCl2做干燥剂（氯化钙与氨气发生络合反应）

4、收集方法

向下排空气法：收集时在容器口要塞一团棉花，防止与空气对流。

5、验满方法

（1）方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。

（2）方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。

6、尾气处理

多余的氨气要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球）以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸。

7、制备氨气的简易方法

（1）加热浓氨水法

（2）浓氨水加固体NaOH（或生石灰、碱石灰）法：固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca（OH）2，同时反应放热，也会促使氨水分解，故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备NH3。