锰酸钾不是氧化物,不是氧化物,由两种元素组成,其中一种是氧元素的叫氧化物。KMnO4有K、Mn、O,3种元素,所以不是氧化物。
什么是锰酸钾
锰酸钾呈墨绿色或灰黑色正交晶体,640℃时分解,其水溶液呈墨绿色或深绿色。主要用于油脂、纤维、皮革的漂白,以及消毒、照相材料和氧化剂等。外观性状:墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(MnO42-)的特征颜色。
锰酸钾的化学性质是什么
1、歧化反应在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定,锰酸根离子的绿色可长期保持。在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42-会发生歧化反应,MnO42-会发生歧化反应,生成MnO4-和MnO2:3MnO42-+4H=2MnO4-+MnO2+2H2O(酸性条件)。3K2MNO4+2H2O2K2MnO4=2KMNO4+MNO2+4KOH(中性、弱碱性条件)。
2、氧化还原反应锰酸钾有强氧化性。遇盐酸生成游离氯。外观虽与高锰酸钾相似,但其结构与硫酸钾和铬酸钾属同类型。加热至500℃以下,即放出氧而变成K2MnO3。在水或酸性溶液中发生歧化而变成MnO2和KMnO4,该品为强氧化剂。
锰酸钾和什么反应可以生成氧气
锰酸钾加H2O2或Na2O2形成氧气和水。高锰酸钾在反应中可能做氧化剂,也可能作催化剂。溶液产生氧气,那么,必须是-2价或-1价的氧被氧化,-2价的氧难以被高锰酸钾氧化,因此-1价的氧通常被氧化。H2O2或Na2O2符合:2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑。
在实验室里,常采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。实验步骤是:
(1)检查过气密性之后在试管中装入少量高锰酸钾,并在试管口放一团棉花,用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
(2)将两个集气瓶分别盛满水,并用玻璃片盖住瓶口。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
(3)给试管加热,先使酒精灯火焰在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对高锰酸钾所在的部位加热。
(4)导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,当气泡连续地并比较均匀地放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后,在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽,正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气。
(5)停止加热时,先要把导管移出水面,然后再熄灭酒精。
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