mno7是什么氧化物

mno7是酸性氧化物，七氧化二锰是一种无机化合物，化学式Mn2O7，是一种强氧化剂，既是高价金属氧化物又是酸性氧化物。

mno7的简介

mno7是七痒化二锰的化学式，它是一种强氧化剂，既是高价金属氧化物又是酸性氧化物。

一、化学性质

1、Mn2O7遇有机物即燃烧，受热爆炸分解，常温下缓慢放出氧气转化为二氧化锰，分解时也会产生少量臭氧：

3Mn2O7——59℃→6MnO2↓+3O2↑+O3↑。

2、常温下在干燥空气中稳定。遇氢气或有机物可着火或爆炸。溶于醋酐而形成紫色溶液。

3、与水反应生成高锰酸：Mn2O7+H2O→2HMnO4。

4、不稳定性。

5、与大多有机物发生爆炸反应。

6、常温下和CCl4反应，产生光气。

7、易潮解。

8、有强氧化性。

9、在浓硫酸中生成MnO3+离子：Mn2O7+3H2SO4<-->2MnO3++H3O++3HSO4-。

10、七氧化二锰跟盐酸反应放出氯气：Mn2O7+14HCl→2MnCl2+5Cl2↑+7H2O。

二、物理性质

晶体的七氧化二锰呈暗紫色。在反射光下它呈绿色；而在透射光下呈红色。能溶于四氯化碳，与水接触时反应。在5.9°C时七氧化二锰即熔化，其固态在-10℃时升华。这些性质都表明七氧化二锰存在非极性键，这在后来被其结构所证实。

七氧化二锰的分子由一对共用顶点的四面体结构构成。四面体的顶点为氧原子，而其中心为两个七价的锰原子。结构简式O3Mn-O-MnO3可以体现出其分子的连通性。分子末端的Mn-O键长1.585Å，而起连接作用的氧原子距两个锰原子均为1.77Å。Mn−O−Mn键之间的角度为120.7°。

在七氧化二锰中，锰元素显最高化合价+7价。与七氧化二锰一样，焦硫酸根离子、焦磷酸根离子和重铬酸根离子等都有类似的结构，而其中最为相似的为七氧化二氯。

氧化物的定义

氧化物的意思是负价氧和另外一种化学元素组成的二元化合物，例如一氧化碳或氧化铝，一般由氧化反应产生。氧化物属于化合物，组成中只含两种元素，其中一种一定是氧元素，另一种如果是金属元素，就称为金属氧化物；如果另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。

怎么判断氧化性强弱

1、根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）。还原产物+氧化产物。氧化剂----还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂---氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。氧化性：氧化剂>还原剂。还原性：还原剂>氧化剂。

2、根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

3、根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。

4、根据原电池的电极反应判断，两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属。