二氧化硫的化学性质

二氧化硫的化学性质：具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物反应，能与碱反应催化氧化。在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。具有漂白性，能漂白某些有色物质。使品红溶液褪色，利用这一现象来检验二氧化硫的存在。有较强的还原性，使氯水、溴水、高锰酸钾溶液褪色。具有弱氧化性。

什么是二氧化硫

二氧化硫无机化合物，由硫元素和氧元素组成。化学式为SO2，别名亚硫酸酐、氧化亚硫，摩尔质量为64.07g/mol，密度为2.26g/cm3。二氧化硫为具有强烈刺激性臭味的无色气体，容易液化，可溶于水、乙醇，是一种酸性氧化物，易于大多数碱性物质反应，并且具有氧化性和还原性，还具有漂白性。

二氧化硫对眼及呼吸道黏膜有强烈的刺激作用，大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致室息。二氧化硫是造成大气污染的主要物质之一，排放到大气中的二氧化硫可形成酸雨，使水质酸化，导致水生态系统变化，浮游生物死亡，鱼类繁殖受到影响。

二氧化硫的物理性质

1、易溶于水。

2、密度比空气大。

3、无色、有刺激性气味、有毒气体。

4、易液化，相对密度：1.434（液体，0℃）熔点：-75.5℃沸点：-10℃。

二氧化硫的的反应方程式

1、酸性氧化物：

SO2＋H2O＝可逆＝H2SO3；

SO2＋Ca（OH）2＝CaSO3＋H2O；

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；

SO2（过量）＋NaOH＝NaHSO3；

SO2＋Na2SO3＋H2O==2NaHSO3。

2、还原性：

SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4；

SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr；

2SO2＋O2=可逆（高温高压催化剂）＝2SO3；

SO2＋H2O2==H2SO4；

5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4。

3、氧化性：

SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O。

4、其他应用：

实验室制取SO2：

Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；

接触法制硫酸：

4FeS2＋11O2=高温=2Fe2O3＋8SO2；

2SO2+O2=可逆（高温高压催化剂）=2SO3；

SO3＋H2O＝H2SO4；

SO2+Ca（OH）2＝CaSO3＋H2O；

2CaSO3＋O2＝2CaSO4；

氨水脱硫法：

SO2＋2NH3＋H2O==（NH4）2SO3；

SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3。