二氧化硫与氢氧化钠反应

氢氧化钠（NaOH）为碱，二氧化硫（SO2）为非金属氧化物。在碱与非金属氧化物之间可以发生的化学反应为复分解反应，这类反应有：碱十非金属氧化物→盐十水这一规律。氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为：2Na0H十SO2＝Na2SO3十H2O。

二氧化硫与氢氧化钠反应

方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 

氢氧化钠和二氧化硫反应可分为以下两种情况，如下：

1、二氧化硫少量的情况，发生的化学反应方程式如下。SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O

2、二氧化硫过量的情况，发生的化学反应方程式如下。SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O SO₂+Na₂SO₃+H₂O＝2NaHSO₃

二氧化硫是什么

二氧化硫又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会诞生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若在催化剂（如二氧化氮）的存在下，SO2进一步氧化，便会生成硫酸（H2SO4），碰到皮肤会侵蚀使用时要警觉。

氢氧化钠是什么

氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。

书写化学方程式的步骤

书写步骤：

（1）写——尊重客观事实及纯净物的固定组成。

写出反应物和生成物的化学式（化合价规则检查化学式正确与否）。

（2）配——体现质量守恒定律（原子守恒）。

配平化学方程式，左右两端各种原子数目保持相等。

（3）等——说明生成新物质及质量守恒相等。

将短线改为等号，体现化学方程式的化学意义。

（4）注——化学反应的外界因素及实际存在形式。

注明反应条件，生成物的状态，化学方程式要规范完整。

化学方程式的读法

（1）化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；

（2）反应物和生成物中间的“=”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。

（3）以下面的方程式为例：

2H2 + O2 = 2H2O

4 ： 32 ： 36

1.氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

2.每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。

3.每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。

化学方程式意义

（1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

（2）量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。

（质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分）