氧化性是物理性质还是化学性质

氧化性是化学性质，因为氧化性就是在氧化还原反应中化合价降低，也就是得电子、被还原、能够让还原剂化合价升高，有这些过程就意味着发生了化学变化，而物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。

什么是氧化性

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性，处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分高价金属：Fe，MnO4等等。处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br，I等等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）应用于工程技术。

氧化性与还原性的强弱是如何判断的

1、以原子结构为依据：例如，比较Na+Mg2+Al3+的氧化性强弱。Na+Mg2+Al3+三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+＞Mg2+＞Na+。

2、以元素在周期表中的位置为依据。①同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）②统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

3、根据氧化——还原程度的大小判断。①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。

4、根据元素价态高低比较。①同种元素一般价态较高者氧化性强。如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+，S（+6）>S（+4）>S（0）>S（-2）②含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）。

5、根据原电池、电解池的电极反应判断。①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

氧化性和还原性的区别

在于它们对物质的电荷状态的影响不同。还原性指物质在化学反应中具有失去电子的能力，即具有还原其他物质的能力；而氧化性则指物质在化学反应中具有接受电子的能力，即具有氧化其他物质的能力。

这种区别是由化学反应中电子的转移方向决定的。

还原剂能够给予其他物质电子从而使其还原，而氧化剂则能够接受其他物质的电子从而使其发生氧化。

同时，还原能力和氧化能力是相对的，即一个物质如果具有很强的还原能力，那么它就会表现出较弱的氧化能力。

还原性和氧化性的概念是化学中非常重要的，因为它们可以用来很多化学反应的本质以及指导实验操作的设计。