过氧化钠化学性质

过氧化钠化学性质：化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2══2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋4HCl══4NaCl＋2H2O＋O2↑。

什么是过氧化钠

过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2。它是钠在过量氧气中燃烧的产物，常见的过氧化钠呈淡黄色。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。它易潮解、有腐蚀性，应密封保存。

过氧化钠还可以作为空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中换气剂、化学试剂、氧化剂和分析试剂等。但是，过氧化钠与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。

过氧化钠的性质有什么

1、过氧化钠与水发生剧烈反应，加热至460℃分解；溶于稀酸，不溶于碱，在醇和氨中分解放出氧。过氧化钠有吸湿性，在空气中吸收水分和二氧化碳生成氢氧化物和碳酸盐。它本身虽不会燃烧或爆炸，但与易氧化的有机物或无机物混合能发火燃烧或爆炸；与水猛烈作用产生大量的热而引起火灾；有强烈的腐蚀性，是一种强氧化剂，灼烧至红热会分解并放出氧气。工作人员操作时应穿戴劳保防护用具。

2、稳定性：稳定。

3、禁配物：强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、硫黄、活性金属粉末。

4、避免接触的条件：摩擦、潮湿空气。

5、聚合危害：不聚合。

6、分解产物：氧气、氧化钠。

过氧化钠可以和什么反应

过氧化钠中含有过氧根，有比较强的氧化性：

1、和二氧化碳，水，酸反应，生成有氧气2Na2O2＋2CO2══2Na2CO3＋O2；

2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑；

2Na2O2＋4HCl══4NaCl＋2H2O＋O2↑。

2、与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，将该非金属氧化成高价，但不放出氧气，如：Na2O2＋CO══Na2CO；

3Na2O2＋SO2══Na2SO4。

3、与高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气2Na2O2＋2CO2══2Na2CO3＋O2；

2Na2O2+2SO3══2Na2SO4+O2↑；

6Na2O2+2P2O5══4Na3PO4+3O2↑。