氢氧化铁化学性质

氢氧化铁化学性质：（1）氢氧化铁受热分2Fe（OH）3=Δ=Fe2O3+3H2O；

（2）氢氧化铁与盐酸反应：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3=3H2O；

（3）氢氧化铁与硫酸反应：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；

（4）氢氧化铁暴露在空气中，颜色会产生变化，反应现象如下：2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O，反应现象：红褐色变红棕色。

氢氧化铁的物理性质

氢氧化铁，红棕色，加热或在空气中可失水生成三氧化二铁，为弱碱，在溶液中以沉淀形式存在（少量遇溶解），与酸反应生成盐和水，不与碱反应……氢氧化亚铁，白色，不稳定，为弱碱，与酸反应生成盐和水，不与碱反应……在溶液中以沉淀形式存在（少量溶解）但不稳定，易被氧气氧化，逐渐由白色变为灰绿色再变为红褐色，此时即为氢氧化铁。

氢氧化铁的概念

氢氧化铁的化学式Fe（OH）3，为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，用来制颜料，用作净水剂（胶体时），也可用来做砷的解毒药等。

棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀，在一定条件下分散系为胶体。密度3.4——3.9g/cm。具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。

氢氧化铁胶体的制备方法

氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1——2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体。

1、原理：

FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl（注意：条件是‘沸水’，也就是说等号上面写：沸水）。

2、操作：

向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1——2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

3、注意事项：

（1）实验操作中，必须选用氯化铁溶液（饱和）而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。

（2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe（OH）3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。

（3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。

（4）向沸水中逐步滴入饱和FeCl3溶液后，可稍微加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。

（5）书写制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。