Cu的相对原子质量是多少

铜是一种金属，元素符号Cu，原子量64。Cu原子是由原子核和核外电子构成，核外电子数就是Cu的原子相对质量。铜也易和其它原子构成分子，分子的原子个数和原子质量决定分子的相对质量。

Cu的相对原子质量是多少

铜(Cu)原子的相对原子质量是63.546，通常取值64。即Ar(Cu)=64。

铜在国际上的相对原子质量公认为是63.546，但一般不涉及化学研究领域时，如教育事业上，除氯用35.5外，其余的化学元素的相对质量都取近似值，一般保留整数。

铜（Cu）的相对原子质量等于64。它是铜的真实质量与一个碳原子质量的十二分之一相比较所得的比值。实际上在原子中原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量很轻可以忽略不计。而原子核又是由质子和中子构成的，因此相对原子质量等于质子数与中子数之和。

Cu的简介

铜是一种过渡元素，铜化学符号Cu，英文copper，原子序数29，相对原子质量64，原子半径：186pm，电子层分布：2-8-18-1。铜有29个同位素，Cu63和Cu65很稳定，它们的自旋量子数都为3/2。

纯铜表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。铜延展性好，导热性和导电性高。纯铜的密度8.92克/立方厘米，熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜。在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿（碱式碳酸铜），铜绿可防止金属进一步腐蚀。

Cu的化合物

一、氧化态为+Ι的化合物：

氧化物：

Cu2O在高温加热的的时候，不仅Cu+与碱直接反应，Cu与O2直接反应，此外，还能够非常方便的根据糖还原Cu(I)盐的碱性溶液制得。Cu2O属于共价型化合物，呈弱碱性，对热非常稳定，在1508K也不会发生分解，不溶于水，属于有毒物质，有着半导体性质，经常使用其与铜来对亚铜整流器进行制作。而在对玻璃与搪瓷进行制作时通常被作为红色颜料，同时还能够作为船底漆。

硫化亚铜：

其属于难溶的黑色物质，将H2S通入Cu(I)盐溶液内，或者是根据大量的铜与硫直接加热制得。在硫酸铜溶液内，加入Na2S2O3溶液共热也可以生成Cu2S沉淀。

二、氧化态为+Ⅱ的氧化物：

氧化物与氢氧化物：

铜放置在氧气或者是空气中，经过长时间加热，或是把氢氧化铜热分解，都能够制得黑色的氧化铜。氧化铜属于碱性氧化物，不能够溶于水但可以溶于酸，有很高的热稳定性，大于1273K的时候，才会分解成Cu2O与O2，在高温中容易被H2、C、NH3等还原成铜。

卤化铜：

除了碘化铜，任何卤化铜都能够使用氧化铜与氢卤酸反应制得。在这之中氯化铜最为关键，氯化铜溶液浓度不一样，颜色也有一定差异，在较浓的溶液中CuCl2呈黄绿色，而在稀溶液中呈蓝色，在两者共存的情况下呈绿色。

硫酸铜：

其水合物CuSO4·5H2O也称之为蓝帆与胆矾，可以使用热浓硫酸将铜溶解，或是当氧气存在时候，利用稀热硫酸和铜反应制得。

天然的铜的化合物是铜金属的重要来源，除天然铜以外，铜矿石可分为两类：

（1）硫化矿，如黄铜矿（CuFeS₂）、斑铜矿（Cu5FeS₄）和辉铜矿（Cu₂S）等。

（2）氧化矿，如赤铜矿（Cu₂O）、孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]、硅孔雀石（CuSiO₃·2H₂O）、蓝铜矿[2CuCO₃·Cu(OH)₂]等。

铜的用途有哪些

铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业等领域。

（1）电器和电子市场

铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，占总消费量一半以上，用于各种电缆和导线、电机和变压器的绕阻、开关以及印刷线路板等。

（2）交通设备

交通设备是铜的第三大市场，与二十世纪60年代基本相同。铜在交通设备主要用在自动电器和电子产品中。

（3）工业机器和设备

在机械和运输车辆制造中，用于制造工业阀门和配件、仪表、滑动轴承、模具、热交换器和泵等。在化学工业中广泛应用于制造真空器、蒸馏锅、酿造锅等。