元素周期表的主要发现者是谁

化学元素周期表是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

元素周期表的主要发现者是谁

德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫发现并归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。

门捷列夫的名著《化学原理》被国际化学界公认为标准著作，前后重版八次，影响了一代又一代的化学家。1907年2月2日，这位享有世界盛誉的化学家因心肌梗塞与世长辞。

联合国大会宣布2019年为国际化学元素周期表年，旨在纪念化学家门捷列夫在150年前发表元素周期表这一科学发展史上的重大成就。

元素周期表的读音全部

1氢（qīng）；2氦（hài）；3锂（lǐ）；4铍（pí）；5硼（péng）

6碳（tàn）；7氮（dàn）；8氧（yǎng）；9氟（fú）；10氖（nǎi）

11钠（nà）；12镁（měi）；13铝（lǚ）；14硅（guī）；15磷（lín）

16硫（liú）；17氯（lǜ）；18氩（yà）；19钾（jiǎ）；20钙（gài）

21钪（kàng）；22钛（tài）；23钒（fán）；24铬（gè）；25锰（měng）

26铁（tiě）；27钴（gǔ）；28镍（niè）；29铜（tóng）；30锌（xīn）

31镓（jiā）；32锗（zhě）；33砷（shēn）；34硒（xī）；35溴（xiù）

36氪（kè）；37铷（rú）；38锶（sī）；39钇（yǐ）；40锆（gào）

41铌（ní）；42钼（mù）；43锝（dé）；44钌（liǎo）；45铑（lǎo）

46钯（bǎ）；47银（yín）；48镉（gé）；49铟（yīn）；50锡（xī）

51锑（tī）；52碲（dì）；53碘（diǎn）；54氙（xiān）；55铯（sè）

56钡（bèi）；57镧（lán）；58铈（shì）；59镨（pǔ）；60钕（nǚ）

61钷（pǒ）；62钐（shān）；63铕（yǒu）；64钆（gá）；65铽（tè）

66镝（dī）；67钬（huǒ）；68铒（ěr）；69铥（diū）；70镱（yì）

71镥（lǔ）；72铪（hā）；73钽（tǎn）；74钨（wū）；75铼（lái）

76锇（é）；77铱（yī）；78铂（bó）；79金（jīn）；80汞（gǒng）

81铊（tā）；82铅（qiān）；83铋（bì）；84钋（pō）；85砹（ài）

86氡（dōng）；87钫（fāng）；88镭（léi）；89锕（ā）；90钍（tǔ）

91镤（pú）；92铀（yóu）；93镎（ná）；94钚（bù）；95镅（méi）

96锔（jú）；97锫（péi）；98锎（kāi）；99锿（āi）；100镄（fèi）

101钔（mén）；102锘（nuò）；103铹（láo）；104钅卢（lú）；105钅杜（dù）

106钅喜（xǐ）；107钅波（bō）108；钅黑（hēi）109；钅麦（mài）110；钅达（dá）111；钅仑（lún）

元素周期表的意义

1、在哲学方面元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳人一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。

2、在自然科学方面周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和钢系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。

3、在生产上的某些应用由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。

元素周期表规律

1、原子半径的规律：除了第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。

2、元素化合价的规律：除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

3、单质的熔点规律：同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性规律：同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5、非金属气态氢化物规律：元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

6、单质的氧化性、还原性规律：一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

7、热稳定性规律：同一周期自左向右依次增加，同一族自上而下减少，与非金属元素电负性变化规律一样。