海水制碱是物理变化还是化学变化

海水制碱是化学变化，学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。海水制碱过程中有新物质碳酸钠等生成，所以是化学变化。

什么是海水制碱

海水制碱的方法以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介来生产纯碱·生产能力大，产品质量好，纯度高（纯碱即由此得名）。

海水制碱的反应过程

将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入CO2（由CaCO3分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以便循环利用。制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳则有大部分没有溶解到海水中。

盐水——精盐水——氨盐水——碳酸氢钠——纯碱。

反应方程式为：

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；

（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑；

即：（1）NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；

（2）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑。

海水制碱相关例题及解析

例一、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（C）。

A、CaCl2

B、MgCl2

C、NaCl

D、ZnCl2

考点：海洋中的资源。

专题：常见的盐化学肥料。

分析：根据海水制碱的过程分析。

解答：解：海水“制碱”的部分简单流程。

前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水，这些是反应物，生成物是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；步骤Ⅳ是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑。所以利用海水制碱，是因为海水中含有大量的NaCl。

故选：C。

点评：本题以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用。

例二、下列过程中涉及到化学变化的是（C）。

A、海水“晒盐”

B、海水蒸馏

C、海水“制碱”

D、海水蒸发

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

海水“晒盐”是采用蒸发的方法，水由液态变成气态，无新物质生成，属物理变化；海水蒸馏也是将水分离出来，无新物质生成，属物理变化；海水“制碱”是利用海水中的氯化钠制取碳酸钠，生成了新物质属化学变化；海水蒸发是水由液态变成气态，无新物质生成，属物理变化。故选C。

考点：化学变化和物理变化的判别。