氨气是有机物还是无机物

氨气是无机物，氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨能小

部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

氨的定义是什么

氨是一种无机化合物，由氮和氢组成。化学式为NH3，以液体存在时称为液氨；以气体存在时称为氨气，摩尔质量为17.031g/mol，在标准条件下，密度为0.5971g/cm3。

氨在常温常压为无色气体，有特殊刺激性臭味，容易被液化，极易溶于水、醇类等溶剂。氨溶解时放出大量热。氨的水溶液呈弱碱性，易挥发。氨可以与无机酸反应，生成各种铵盐，可以用于制造氮肥。氨是一种可燃性气体，与空气或氧气混合到一定浓度时发生爆炸。

氨在实验室可由氯化铵和消石灰共热制的，工业上可由氰化法和合成氨法制得。氨在医药上主要用于制造磺胺类药物，农业上主要用于生产氮肥，工业上主要用于生产炸药和各种化学纤维及塑料。

氨气可以发生什么反应

1、跟水反应：氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水，氨水中存在三分子、三离子、三平衡，分子：NH3、NH3H2O、H2O；

离子：NH4+、OH-、H+；

三平衡：NH3+H2ONH3、H2ONH4++OH-、H2OH++OH-。

氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

2、跟酸反应：2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4；

3NH3+H3PO4===（NH4）3PO4；

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3。（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（黄绿色褪去，产生白烟）；

反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl；

NH3+HCl===NH4Cl；

总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。

3、在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=2N2+6H2O。

4、与碳的反应：NH3+C=HCN+H2（剧毒氢氰酸）。

氨气的实验室制法是什么

1、铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。

2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。

3、加热浓氨水，加快氨水挥发。

实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。