氧化还原反应原理

氧化还原反应原理：电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

氧化还原反应是什么

氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应的规律

1、价态规律

（1）元素处于最高价时只有氧化性；如：三价铁离子

元素处于最低价时只有还原性；如：硫离子。

元素处于中间价时既有氧化性又有还原性（但主要表现其中一种性质，如：亚铁离子主要体现还原性）。

（2）同种元素化合价越高，通常氧化性越强；反之，化合价越低，还原性越强。

如氧化性：高锰酸钾>锰酸钾>二氧化锰>硫酸锰

2、强弱规律——根据反应方程式判断

（1）氧化性：氧化剂＞氧化产物。

（2）还原性：还原剂＞还原产物。

3、优先规律当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性强的优先反应；

当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性强的优先反应。

例如：已知还原性亚铁离子＞溴离子。

溴化亚铁溶液中通入少量氯气时亚铁离子先被氧化，再通入氯气时溴离子再被氧化。

4、价态转化规律

（1）同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”原则；以元素相邻价态之间的转化最容易（邻位转化容易发生）；

含相邻价态同种元素的物质之间不能发生氧化还原反应（中间没有价态自然不能归中）。

（2）歧化反应：同一物质中同种元素化合价同时升降（有一部分原子化合价升高还有一部分原子化合价较低），该反应又称反归中反应。

（3）归中反应：同种元素不同价态的物质反应时，化合价向中间靠拢“高价＋低价→中间价”，该反应又称反歧化反应。

5、电子守恒规律

在同一个氧化还原反应中：还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。