mno2是碱性氧化物吗

mno2不是碱性氧化物，MnO2算是酸性化物或两性偏酸氧化物。MnO2在常温下不溶于酸碱溶液，不过与碱共熔可以反应。

mno2是什么物质

mno2是二氧化锰，它为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、弱酸、弱碱等，用于锰盐的制备，也用作氧化剂、除锈剂、催化剂。二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。

mno2的化学性质是什么

酸碱性：二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体可作为干电池的去极化剂。存实验室常利用它的氧化性，和浓HCl作用以制取氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O二氧化锰在酸件介质中是一种强氧化剂。作为过氧化氢（双氧水）制氧气的催化剂。

二氧化锰是[MnO2]八面体，氧原子在八面体角顶上，锰原子在八面体中，[MnO2]八面体共棱连接形成单链或双链，这些链和其它链共顶，形成空隙的隧道结构，八面体或成六方密堆积，或成立方密堆积。

二氧化锰是一种两性氧化物，存在对应的BaMnO3或者SrMnO3这样的钙钛矿结构的形式上的盐（通过熔碱体系中的化合反应得到），也存在四氯化锰。

遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。

遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾。

MnO2相关例题及解析

实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。

（1）试写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）反应中Cl元素的化合价升高，则该元素的原子失电子。

（3）当反应中转移的电子数目为0.4NA时，生成的Cl2在标准状态下的体积为4.48L。

（4）Cl2用途广泛，写出其生产漂白液对应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；

（2）Cl元素的化合价升高，失电子；Mn元素的化合价降低，得电子；

（3）反应MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子2mol时，生成的氯气物质的量为1mol，当反应中转移的电子数目为0.4NA时，生成氯气的量为0.2mol，体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，由此解答；

（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据离子方程式的书写规则书写。

解答：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为；MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）Cl元素的化合价升高，失电子；Mn元素的化合价降低，得电子，故答案为：Cl；失；

（3）反应MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子2mol时，生成的氯气物质的量为1mol，当反应中转移的电子数目为0.4NA时，生成氯气的量为0.2mol，体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；

（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大。