电解质是纯净物还是混合物

电解质是化合物，而化合物都是纯净物，所以电解质都是纯净物。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，可分为强电解质和弱电解质。

什么是电解质

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电解质分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能全部电离的电解质称为强电解质，导电能力很强；在水溶液中只有一部分电离成阴，大部分以分子形式存在，导电能力较弱，属于弱电解质，水是极弱的电解质。

但也存在有固体电解质，它是一类介于普通固体与液体之间的特殊固体材料，由于其粒子在固体中具有类似于液体中离子的快速迁移特性，因此又称“快离子导体”。

电解质有哪些物质类别

电解质包括强电解质：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等；弱电解质：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅等。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。

纯净物和混合物的区别是什么

1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一个化学式来表示，纯净物具有一定的性质（如有固定的熔、沸点）。

2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一个化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质（如没有固定的熔、沸点）。

电解质相关例题及解析

下列关于电解质的说法正确的是（C）。

A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的物质

B、电解质在水溶液中和熔融状态都能电离

C、电解质本身不一定导电

D、CO2、SO2、NH3既不是电解质，又不是非电解质

分析：A、电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

B、电解质在水溶液中或熔融状态电离；

C、电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；

D、电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；

解答：A、电解质必须是化合物，金属晶体在熔融状态可导电，但金属晶体是单质不是电解质，故A错误；

B、有些难溶于水的电解质在熔融状态下电离如CuO难溶于水，只有在熔融状态下有自由移动的离子导电；有些液态电解质在溶液中电离，如硫酸常温下为液体，所以只有在水溶液中有自由移动的离子导电，故B错误；

C、电解质导电需条件，电解质本身不一定导电，如氯化钠固体属于电解质，但没有自由移动的离子不导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，故C正确；

D、CO2、SO2、NH3在水溶液中自身不可以离解成自由移动的离子，属于非电解质，故D错误。

故选：C。

点评：本题考查了有关电解质的知识，明确电解质导电是自身电离出自由移动的离子是解答的关键，题目较简单。