电解质导电能力的强弱取决于什么

电解质导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度大小，强电解质如果溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。

因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。电解质溶液的导电能力随温度的升高而增强，因为温度越高，离子的迁移越快。

电解质导电的原因有什么

1、离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。

2、离子所带的电荷数，离子电荷越高，导电能力越强。

3、电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。

4、溶液的温度，温度越高，导电能力越强。

5、电解质的类型，相同条件下，电解质的类型不同，导电能力也不同。例如，相同温度下，同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同，溶液的导电能力弱，不能说明电解质的电离程度小，即使是强电解质的水溶液，如果其中离子浓度很小，导电能力也很弱的。

从本质上讲，溶液的导电能力即是溶液中的电荷通量。所谓电荷通量，指的是，在单位时间内，通过单位面积的电荷量。电荷当然不可能凭空存在，而是需要以物质作为依托存在于物质中。这种在物质中承载电荷的粒子，我们称之为载流子，十分直白。

电解质如何定义的

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电解质分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能全部电离的电解质称为强电解质，导电能力很强；在水溶液中只有一部分电离成阴，大部分以分子形式存在，导电能力较弱，属于弱电解质。水是极弱的电解质。

电解质的分类有什么

电解质可以根据其在水中的分解程度和离子化程度进行分类。主要的分类有以下几种：

1、强电解质：在水中完全离解成正负离子的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。

2、弱电解质：在水中只部分离解成正负离子的化合物，如乙酸（CH3COOH）、碳酸氢根（HCO3-）等。

3、非电解质：在水中不发生离解的化合物，如糖、酒精、脂肪等。

4、离子化合物：指在水中能够离解成离子的化合物，包括强电解质和弱电解质。

总之，电解质主要分为强电解质、弱电解质和非电解质三大类，其中离子化合物包括强电解质和弱电解质。