二氧化氢制取氧气的化学方程式

二氧化氢制取氧气的化学方程式：2H2O2=2H2O+O2↑。过氧化氢的化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

二氧化氢制取氧气的过程是什么样的

1、连接装置；

2、检查装置气密性；

3、再锥形瓶中装入二氧化锰；

4、倒入过氧化氢溶液；

5、收集氧气注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞；

③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好；

④、装药品时，先装固体后装液体；

⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

二氧化氢的简介

二氧化氢就是过氧化氢，是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

二氧化氢在不同条件下的分解实验是什么样的

一、实验目的：

通过比较过氧化氢在不同条件下分解的快慢，了解过氧化氢酶的作用和意义

二、实验原理：

新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶，根据酶的专一性，可知其可以催化过氧化氢分解成水和氧。

三、实验材料：

质量分数为20%的猪肝研磨液，新配制的体积分数为3%的过氧化氢溶液，质量分数为3.5%的FeCl3溶液

四、实验用具：

量筒，试管，滴管，试管夹，试管架，卫生香，火柴，酒精灯，大烧杯，石棉网，温度计

五、方法步骤：

1、取4支洁净试管，分别编号1，2，3，4，向试管内分别加入2ml过氧化氢溶液。

2、将2号试管放在90℃左右的水浴中加热，观察气泡情况，并与1号试管作比较。

3、向3号试管内滴入2滴FeCl3溶液，向4号试管内滴入2滴肝脏研磨液，观察哪支试管产生的气泡多。

4、2至3min后，将点燃的卫生香分别放在3、4号试管内液面的上方，观察哪支试管中的卫生香燃烧更猛烈。

六、实验结论：

1、加热能促进H2O2的分解，提高反应速率；

2、酶有催化作用，与无机催化剂相比，酶具有高效性。