so3是什么化学元素

so3是三氧化硫，是一种无色气体，有着强烈的刺激性气味。SO3是硫元素的一种氧化物，是由一个硫原子和三个氧原子组成的。它在室温下是一种易挥发的气体，而且对眼睛、皮肤和呼吸道有强烈的刺激作用。

so3的简介

三氧化硫又称硫酸酐，是一种无色固体或油状液体，它是一种无机化合物，化学式SO3。三氧化硫有三种同素异形体，α-SO3和β-SO3常温下为固体，γ-SO3常温下为油状液体。自然条件下，三氧化硫通常是三种同素异形体不同比例的混合体，熔点不固定，密度1.97g/cm3，易升华。

三氧化硫溶于水生成硫酸，溶于浓硫酸生成发烟硫酸，与氯化氢反应生成氯磺酸。三氧化硫有强氧化性，能与水、氧气、氟、磷、四氟烯等剧烈反应。高温时SO3的氧化性更为显着，它可氧化碘化钾、溴化氢以及铁、锌等金属。

so3在标准状况下是什么状态

so3标况下是固态状态，三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO3有类似二氧化硫的气味，溶于水中反应成硫酸。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。

so3和so4的区别

1、SO3可以是三氧化硫气体也可以是带2个单位负电荷的亚硫酸根离子，而SO4只能是带有两个单位负电荷的硫酸根离子。

2、SO3是三氧化硫气体时不带电，为中性，和水反应生成硫酸。为亚硫酸根离子时，具有还原性，遇氧化剂时，可被氧化成硫酸根离子。而硫酸根就没有这个性质，只能在水溶液中结合氢离子生成硫酸或结合金属离子，生成硫酸盐。

so3相关例题及解析

下列说法中正确的是（D）。

A、SO3溶于水能导电，故SO3属于电解质

B、H2SO4是强电解质，H2SO4在水溶液里和熔融状态下，都能导电

C、BaSO4难溶于水。故BaSO4属于弱电解质

D、氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

分析：A、电解质必须是物质本身能够电离产生自由移动的离子；

B、纯硫酸中不能电离出自由移动的离子；

C、电解质的强弱取决于电离的程度，与溶解度无关；

D、电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比。

解答：A、SO3溶于水导电是因为反应生成了电解质硫酸，硫酸电离出自由离子而导电，SO3本身不能电离，属于非电解质，故A错误；

B、液态硫酸不能电离出自由移动的离子，不导电，故B错误；

C、硫酸钡在熔融状态下能够完全电离属于强电解质，故C错误；

D、电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比，故D正确；

故选D.

点评：本题考查了电解质、强弱电解质的判断、电解质导电的条件，属于对基本知识的考查，题目难度不大，注意抓住概念的内涵是解题的关键。