分子间作用力与什么有关

分子间作用力即范德瓦尔斯力（旧称范德华力），与分子的相对分子质量有关，对于同一类物质，相对分子质量大的分子间作用力就大。

分子间作用力与什么有关

分子间相互作用力是指不同的分子之间能够相互吸引甚至缔合，这种作用力称为分子间相互作用力。分子间相互作用力有多种，它们对化合物的物理性质、化学性质和生物学性质等具有重要影响。

分子间作用力三种力的关系极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。

范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。

分子间作用力大小比较

1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩。

另外，分子量越大，分子内所含电子数越多的分子色散力较大；各原子核的外层电子壳越大，诱导力越大；分子极性越大，取向力越大。

氢键对物质性质的影响

（1）熔沸点

氢键的存在大大增强了分子间的作用力，引起熔沸点的反常。

如水、氟化氢、氨气的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点高很多。

但是分子内氢键的存在减弱了分子间的相互作用，反而使物质的熔沸点降低。

（2）密度

水结冰时体积膨胀、密度减小也是由于氢键的原因。

（3）溶解性

如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，并且氢键作用力越大，溶解性越好。如氨气极易溶于水，乙醇能与水以任意比例互溶。