化学方程式怎么学

化学是一门应用科学，有些孩子在学习化学方程式中，一直不入门，成绩较差。而方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。那么该怎么去学习化学方程式呢？

化学方程式怎么学

谈到化学没有人敢否定化学方程式，化学方程式是化学一切的源头，不管哪个知识点都是以化学方程式为载体才诞生出来的，所以先不管你的化学成绩怎么样，先老老实实把书本中出现的化学方程式都牢牢记住，那么你的化学就成功了一半。

1、会读化学方程式

化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“=”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。

2、累积重现法

根据记忆和遗忘的规律，化学方程式的学习应重视“滚雪球”式的累计重现法。一个新方程式的出现马上记住是必要的，但在以后章节学习中应重视有机渗入不断复现并拓宽和加深方程式的应用范围才能得以巩固。

化学方程式的记忆方法

1、根据元素的分类记忆

元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。

2、中文记忆法

初学化学时，可把化学方程式翻成中文来记忆。如4P+5O2=2P2O5，若将其翻成“磷与氧气反应生成五氧化二磷，只要会写磷、氧气、五氧化二磷的化学式，就不难记住和写出该化学方程式。

3、实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

例如，在加热和使用催化剂（MnO2）的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

4、化学式

化学式的书写是化学方程式书写的第一步，也是最关键的一步，只有反应物和生成物的化学式书写正确，才能保证书写出正确的化学方程式。对于化学式的书写采用两种方式。

一种是常用的物质化学式采用熟记，用多了自然记住。如：H2O、CO2、O2等；另一种是不常用的物质化学式掌握书写规律的方法，就是应用化合价书写，因为常见的酸、碱、盐的化学式都适合用这种方法。

5、索引法

索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，你就能形成深刻印象。

化学方程式怎么配平

化学方程式配平的方法有：①最小公倍数法：A、找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平等。

化学方程式怎么配平

一、最小公倍数法

最普通的方法是用求最小公倍数的方法来确定分子式前面的系数。这种方法可以配平一些系数比较简单的化学方程式。下面以KClO3分解反应为例来讨论：

1、找出方程式两端各出现一次的元素，从其中原子数不相等的，而且相差较多的元素着手进行配平：KClO3—KCl+O2↑（从氧元素着手）。

2、求最小公倍数，进而算出有关分子式的系数。在上面方程式中，左边氧原子数是3，右边氧原子数是2。两边的最小公倍数是6，因此KClO3的系数是6÷3=2，O2的系数是6÷2=3，即：2KClO3—KCl+3O2↑。

实际上是用所选元素的指数来求最小公倍数，再用最小公倍数分别除以指数，即得到分子的系数。

3、根据已求得的分子式的系数，推算其它各分子式的系数：2KClO3=2KCl+3O2↑。

4、检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。当两边各元素原子个数均相等时，将短横线改等号，并注明必要的反应条件，即完成配平，得到一个完整的化学方程式：2KClO3=（MnO2△）2KCl+3O2↑。

二、奇数配偶法

在化学方程式的两边，如果一边的某一种原子个数是奇数，而另一边的这种原子个数却是偶数时，则应先在较复杂的有奇数原子的分子式前面加上系数（通常为2），使式子两边的这种原子个数都成为偶数，并由此决定其它分子式前的系数。例：以磷和氧气反应为例：

1、先写出未配平的化学方程式：P+O2—P2O5。

2、找出方程式中两端出现次数较多，且含有奇数原子元素着手配平，这里选氧。

3、将奇数配成偶数。一般是在原子个数为奇数的元素所在分子式前面配系数2。在P2O5分子式前配系数2，得：P+O2—2P2O5。

4、由已推出的系数去决定其它物质分子式的系数：4P+5O2—2P2O5；

5、检查，注明反应条件，完成配平：4P+5O2=（点燃）2P2O5。

三、观察法

以四氧化三铁与一氧化碳反应为例：

1、选取分子式比较复杂的一种生成物或反应物做配平的起点，并由此推算有关物质分子式的系数。如下面的反应，选择Fe3O4为配平的起点，则铁的系数为3：Fe3O4+CO—3Fe+CO2。

2、再推算出其它分子式的系数，完成配平：Fe3O4+4CO=（高温）3Fe+4CO2。

四、分式法

这种方法适合于配平单质的化合反应的方程式。配平时以生成的1个生成物分子来考虑，在各个反应物分子式前加上适当的系数，允许出现分数形式的系数，最后将各系数扩大相同倍数，使分数变成整数。如：Al+O2—Al2O3；

生成1个Al2O3分子，可以看作需要2个铝原子和3/2个氧气分子：2Al+3/2O2—Al2O3；

因为分子不能是1/2个，系数一般都是正整数，反应方程式等号前后系数都乘以2，得：4Al+3O2=2Al2O3。

化学方程式为什么需要配平

因为化学反应方程式是依据质量守恒定律来写的，根据质量守恒定律中参加反应的物质质量总和与反应后生成物的质量总和相等，即反应中最基本的微粒原子总量不变，要原子总量不变就要原子个数不变，把反应物和生成物的原子个数配相等，所以化学方程式中要配平。

化学方程式怎么配平

化学方程式配平严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。

但并非所有的化学式都能简单配平，往往需要不同的方法来完成配平，下面给大家列举出化学方程式怎么配平，所能用到的所有配平方法，希望对大家有所帮助！

化学方程式怎么配平

化学方程式是化学学习的一大重点，学好了能够帮助孩子理解大部分的化学知识，考试轻松就能考上95分；学不好，化学的学习就难如登天，考试及格变得很遥远。

逆向配平法

当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化-还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。

原子个数守恒法（待定系数法） 任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼ ¼ 。 然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼ ¼ 最简数比。

最小公倍数法

最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。

首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

最后，验证反应式。配平是否正确。

奇数偶配法

奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。

两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：

首先，找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

其次，选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；

然后，由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确。

电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

首先，从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

然后，使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

最后，由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

九年级化学方程式大全

对于九年级的孩子来说，刚接触化学是有一定的难度的，而且很多都是化学方程式，只要把化学方程式背会并理解了，化学的分数会提高很多。

九年级化学方程式大全

1、实验室氧气：

2KMnO4==△==2K2MnO4+MnO2+O2↑ （实验室制氧气）

2KClO3=△=2KCl+3O2↑ (用MnO2作催化剂) （实验室制氧气）

2H2O2=MnO2 =2H2O+O2↑ （实验室制氧气）

加热分解氧化汞： Hg2O2=2Hg+O2↑ (氧气的制法)

电解水： 2H2O=2H2+O2↑ (氧气的制法)

２、实验室制CO2：

实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=====CaCl2+ H2O+ CO2↑(常用)

碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+ CO2↑

碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4=====Na2SO4+H2O+ CO2↑

高温锻烧石灰石： CaCO3=CaO+CO2

Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+ CO2↑

CaCO3+H2SO4=====CaSO4↓+H2O+CO2↑

（一）化合反应 ：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

7、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3

8、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2＝点燃＝2HCl

9、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

10、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

11、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO

12、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

13、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

14'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

15、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

16、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4

(二) 置换反应 ： 23、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

24、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

25、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

26、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

27、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（三）还原反应： 31、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

32、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

33、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

34、一氧化碳还原氧化铜：Cuo+CO=△= Cu+ CO2

35、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

（四） 其他：

37、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

38、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

39、氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

40、碳酸钠和盐酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

41、二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

42、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

45、盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O

五、氢气的性质：

氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O

氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O

氢气还原四氧化三铁：4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O

六、氢气的制法

锌粒与稀硫酸反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

锌粒与稀盐酸反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2

镁条与稀盐酸反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2

镁条与稀硫酸反应： Mg+H2SO4=MgSO4+H2

七、碳的性质

木炭在空气中充分燃烧： C+O2=CO2

木炭在空气中不充分燃烧： 2C+O2=2CO

木炭还原氧化铜： C+2CuO=2Cu+CO2 ↑

木炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

木炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4=3Fe+2CO2↑

八、一氧化碳的性质

可燃性：

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=CO2

还原性 ：

一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO=Cu+CO2

一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2

九、其它反应

铁丝放入硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

把紫色石蕊试液遇二氧化碳变红的溶液放置一段时间或加热又变成紫色的原因 H2CO3=H2O+CO2↑

十、常见物质的颜色

黑色固体：二氧化锰、木炭、四氧化三铁、氧化铜、铁粉

蓝色沉淀：氢氧化铜

红褐色沉淀：氢氧化铁

多数溶液都是无色的；含有下列离子的溶液有颜色：

Fe3+—黄色 Fe2+—绿色 Cu2+—蓝色 MnO4-—红色

化学方程式的超快记法

一、中文记忆法  

初学化学时，可把化学方程式翻成中文来记忆。如4P+5O2=2P2O5，若将其翻成“磷与氧气反应生成五氧化二磷，只要会写磷、氧气、五氧化二磷的化学式，就不难记住和写出该化学方程式。  

二、形象记忆法  

同学们都有这样的体验，看电影、电视总比看小说留下的印象深刻。同样，回忆某种化学现象或某一化学实验“情景”，总比回忆简单文字材料容易得多。

因此，结合实验现象能形象地记忆化学方程式。如木炭与氧化铜的反应，只要联系实验中黑色粉末逐渐变为光亮的红色，石灰水变浑浊的现象，就可以顺当地写出化学方程式：  

C+2CuO=(△)2Cu+CO2↑  

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.  

化学实验中的许多现象，如生成各色沉淀，指示剂变色，产生刺激性气味，火焰颜色，爆炸等都可以帮助我们加深印象，达到深刻记忆一些化学方程式的目的。

初三的化学该怎么学

1.理解概念

学习化学时，要弄清楚每一个概念是有哪些部分组成的，各个部分之间的关系是怎么样的，这其中关键点是什么。化学中的概念有很多，如氧化物，化合物，单质，电子数，核外电子数，最外层电子数等，这些考点都是必考的内容，可以把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。

化学的基本概念是从化学事实中归纳总结出来的：观察了酸、碱、盐溶液的导电性，得出了电离的概念；通过观察铁丝在氧气中的燃烧的实验，得出了化合反应的概念。只有结合化学事实，才可以把化学概念深刻理解。

化学概念在教科书中都是使用精炼的语句进行表达的，理解时要抓住概念中的关键字和词。单质的理解，关键词为纯净物，如果把纯净物换成物质的话，我们对于单质的判断就是错误的。

我们学习时就要注意，哪怕是有同一种元素构成的物质也不一定就是单质，如红磷就是混合物。

2.做好化学实验

学好化学最基本的方法就是做实验，通过做实验，就能明白为什么实验现象是书上给出的结论，为什么生成物是所写的反应式了。学习化学需要多做实验，并做好实验记录。

学习化学需要通过化学实验，理解化学反应原理。化学反应原理是必考的内容之一，理解了化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

3.善于总结

每学习一种物质，一定把它的物理化学性质缕清，再学下一个物质时，及时与上一个物质对比记忆。

4.多做习题，勤思考

准备错题本，把同一类型的题目整理在一起，是计算出错还是记忆的问题，分门别类记好，错题是进步提升的另一平台。

白磷燃烧的化学方程式

白磷燃烧的化学方程式是4P+5O2=燃烧=2P2O5，白磷在氧气中燃烧，生成白色的五氧化二磷。白磷自燃和点燃只是反应条件有区别，但都是在燃烧状态下与氧气反应生成五氧化二磷。

白磷燃烧的化学方程式

白磷燃烧时的现象：4P+5O2=2P2O5，产生大量白烟，发光发出火焰，然后说放出热量，然后说生成白烟，最后留下白色固体（不管红磷还是白磷，空气中充分燃烧的主要产物都是五氧化二磷）。

白磷是白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。相对密度1.83（α型）、1.88（β型）。熔点44.1℃（β型）。

白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠。应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。

什么是白磷

磷至少有10种同素异形体，主要是白磷、红磷、黑磷三种。白磷的化学性质十分活泼，并且白磷在一定条件下能转换成另外两种磷。白磷隔离空气加热到533K，可生成红磷；而在1200MPa下，白磷加热至473K可转变为黑磷（它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的）。

白磷对人体是有毒的，中毒剂量为15mg，致死量为50mg。但虽然白磷有毒，其用途也还是颇为广泛的。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟（P4O10）和雾（P4O10与水蒸气形成H3PO4等雾状物质），常用来制烟雾弹、燃烧弹。还可用白磷制造赤磷（红磷）、三硫化四磷（P4S3）、有机磷酸酯、燃烧弹等。

白磷在什么情况下会自燃

白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。

白磷是怎么生产出来的

白磷可以用红磷制作，将红磷加热至升华后冷凝就得到白磷。古代白磷叫做火石，火石古代与火镰、火绒配合点火的工具。它是一种石头，通常被叫做火石。多产于山上，有的产于水中，可以点火。并没有具体制作方法。

白磷化学性质

1、氧气充足燃烧：P4+5O2==2P2O5

2、氧气不充足燃烧：P4+3O2==2P2O3

3、臭氧制取：P4+2O2==P4O+O3

酒精的化学方程式

酒精是乙醇的俗称。在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。酒精燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2↑+3H2O。

酒精的化学方程式

酒精又称乙醇，化学式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式2C2H5OH+7O2=4CO2+6H2O(点燃)；

酒精与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为:

CH3COOH+C2H5OH⇔CH3COOC2H5+H2O。

酒精的分子结构

酒精的化学式为CnH2n+1OH（其中n为整数），至少有一种羟基（OH）与碳原子相连接。酒精分子中，羟基部分的电子云密度大，容易被亲电试剂（如酸、酰化试剂等）攻击，形成酯、酰氯等产物。

酒精在常温下通常为无色液体，部分酒精可以在水中溶解，因此在实验室中常常用酒精作为溶剂。由于酒精含有氧原子，可以形成氢键与水分子相互作用，因此与水的相容性较好。

酒精的化学反应

1、氧化反应：

酒精可以通过氧化反应转化为醛或酸。其中，醛是由酒精通过部分氧化反应得到的，醛中羟基部分被氧化为羰基（C=O），如乙醛的反应式为：

CH3CH2OH + [O] → CH3CHO + H2O

而酒精的全氧化反应则会生成二氧化碳和水，如乙醇的反应式为：

CH3CH2OH + 3[O] → 2CO2 + 3H2O

2、消除反应：

酒精中的羟基部分可以被氢离子消除形成烯丙基阳离子，随后烯丙基阳离子可以继续参与后续反应。例如，对于乙醇，其消除反应的机理如下：

CH3CH2OH → H2O + CH2=CH2

3、酯化反应：

酒精可以与酸或酰化试剂发生酯化反应，生成酯。一般情况下，需要加入酸或酰化试剂，充分搅拌反应混合物，此时酒精的羟基与试剂的羧基部分发生酯化反应，生成酯和水。例如，乙醇与甲酸的酯化反应如下：

CH3CH2OH + HCOOH → CH3COOCH2CH3 + H2O

4、脱水反应：

酒精中羟基部分的氢原子和另一个羟基上的氧原子相连，容易被强酸、强碱或加热试剂氧化，发生脱水反应。例如，对于乙醇，其脱水反应可通过加入浓硫酸或加热试剂实现：

CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O

5、还原反应：

酒精可以通过还原反应转化为有机化合物，例如，乙醇可以通过还原反应转化为乙烯、乙醛等。还原反应一般需要使用还原剂，如金属钠、氢气和n-丁基锂等。

酒精的应用

1、生活清洁：酒精可用于清洗手机屏幕、眼镜、家电表面等，具有清洁和消除异味的作用。

2、工业应用：酒精在油漆、胶水、油墨等产品的制作中作为溶剂使用，同时在燃料、清洁剂等工业生产中也有广泛应用。

3、饮料制造：酒精是酒类饮料、啤酒、葡萄酒等制造的主要原料之一。通过不同的酿造工艺和使用不同的原材料当中，可以制造出口感、酒精浓度不同的酒类饮料，如白酒、啤酒、红酒、洋酒等。

熟石灰的化学方程式

熟石灰、消石灰，即是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)，属于二元强碱，微溶于水，水溶液称作澄清石灰水。下面我们一起来具体的学习！

熟石灰的化学方程式

主要化学方程式：

1、氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取少量烧碱。

2、氢氧化钙和二氧化碳的反应：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

3、不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应：

2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O+NaOH

4、工业上煅烧石灰石：

CaCO3=(高温)CaO+CO2↑

熟石灰的化学性质

一、氢氧化钙能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

二、氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

三、氢氧化钙能跟某些酸反应，生成盐和水。

四、氢氧化钙能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

熟石灰和生石灰有什么区别

1、成分不同：

生石灰又叫烧石灰，成分是氧化钙，一般由以碳酸钙为成分的天然岩石经高温煅烧制得，可分解成二氧化碳与氧化钙。

熟石灰的主要成分是氢氧化钙，属于无机化合物。

2、物理性质不同：

生石灰呈白色或灰色、棕白色，可吸收空气中的水与二氧化碳。氧化钙和水反应形成氢氧化钙并释放热量，溶于酸性水，不溶醇。属于无机碱性腐蚀商品，而生石灰和水发生化学反应，马上就能加热到100以上的温度。

熟石灰在常温下是一种细小的白色粉末，微溶于水，其清澈的水溶液俗称清石灰水，由水组成的乳状悬浮液称为石灰乳。且溶解度随温度升高而降低，溶于铵盐与甘油。和酸反发生相应的钙盐。

3、用途不同：

生石灰可用作填料，如用作环氧树脂粘合剂，用作二氧化碳，气体分析中的二氧化硫吸收剂，光谱分析试剂，纯度高，用半导体生产中的外延、扩散工艺、实验室氨水干燥与酒精脱水等，可用于原料制造电石、碳酸钠、漂白粉等，还能制革、污水净化、氢氧化钙及各种钙化合物。

熟石灰可作为生产碳酸钙的原料，可用于橡胶和石化添加剂，如石油工业中润滑油的添加，防止结焦、油泥沉积、中和和防腐。可配制漂白粉、漂白粉香精、消毒剂、抗酸剂、收敛剂、硬水软化剂、缓冲剂和固化剂等。

铝与稀硫酸反应的化学方程式

铝（Al）是较活泼金属，能和无氧化性酸发生置换反应，生成铝盐（＋3AⅠ）和氢气（H2）。铝和稀硫酸的化学反应方程式：2AⅠ十3H2SO4＝Al2（SO4）3十3H2↑。

铝与稀硫酸反应的化学方程式

铝和稀硫酸在常温下可以反应2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑，产物氢气和硫酸铝，反应实际有点慢，加热之后很猛烈。

什么是铝

铝（Aluminium）是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。

什么是稀硫酸

稀硫酸化学式是H2SO4。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

浓硫酸和稀硫酸有什么区别

一、物理性质：

浓硫酸：一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

稀硫酸：无色无嗅透明液体。

二、化学性质：

浓硫酸：含有大量未电离的硫酸分子，具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质。浓硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体，具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热，所以在稀释时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

稀硫酸：质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的分子已经被完全电离，所以不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性等特殊化学性质。

稀硫酸的化学性质

1.与指示剂作用：

稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变。

2.与活泼金属反应：

稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.与碱性氧化物作用：

稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水。

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4.与碱作用：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

5.与盐作用：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

初中化学置换反应化学式及现象知识汇总

金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气：

1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

1－6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

金属单质 + 盐—另一种金属 + 另一种盐：

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色

金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水：

12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2↑冶炼金属

13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2↑冶炼金属

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO==Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。

15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O

硝酸银分解的化学方程式

硝酸银见光或受热都会分解，反应方程式为2AgNO3（见光或受热）＝2Ag十2NO2↑十O2↑。

硝酸银的性质

硝酸银是一种无色晶体，化学式为AgNO3，易溶于水。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发、检验氯离子，溴离子和碘离子等，也用于电子工业。

硝酸银溶液显什么性

硝酸银溶液呈弱酸性。硝酸银是无色透明斜方晶系片状晶体，易溶于水和氨水，溶于乙醚和甘油，微溶于无水乙醇，几乎不溶于浓硝酸。其水溶液呈弱酸性。

硝酸银溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉芽组织，稀溶液用于眼部感染的杀菌剂。熔化后为浅黄色液体，固化后仍为白色。

硝酸银常见化学反应

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

AgNO3+KCl==AgCl(白)↓+KNO3(无色)

AgNO3+KBr==AgBr(浅黄)↓+KNO3

AgNO3+KI==AgI(黄)↓+KNO3

硝酸银的用途

1、分析化学用于沉淀氯离子，工作基准的硝酸银用于标定氯化钠溶液。无机工业用于制造其他银盐。

2、电镀工业用于电子元件和其他工艺品的镀银，也大量用作镜子和保温瓶胆的镀银材料。电池工业用于生产银锌电池。

3、医药上用作杀菌剂、腐蚀剂。日化工业用于染毛发等。分析化学中用于测定氯、溴、碘氰化物和硫氰酸盐。

4、用于无氰镀银，如硫代硫酸镀银，盐酸镀银，亚氨基二磺酸铵镀银，磺基水杨酸镀银等做主盐。是银离子来源。硝酸银含量对镀银液的导电性、分散性和沉淀速度都有一定的影响。一般用量为25-50g/L。

5、硝酸银的氨水溶液能被有机还原剂醛、糖还原。因此它是检定醛、糖的试剂。还用于测定氯离子、测定锰的催化剂、电镀、摄影、瓷器着色。

6、电子工业用于制造导电粘合剂、新型气体净化剂、A8x分子筛、镀银均压服和带电作业的手套等。感光工业用于制造电影胶片、x光照相底片和照相胶片等的感光材料。