铝与稀硫酸反应的化学方程式

铝（Al）是较活泼金属，能和无氧化性酸发生置换反应，生成铝盐（＋3AⅠ）和氢气（H2）。铝和稀硫酸的化学反应方程式：2AⅠ十3H2SO4＝Al2（SO4）3十3H2↑。

铝与稀硫酸反应的化学方程式

铝和稀硫酸在常温下可以反应2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑，产物氢气和硫酸铝，反应实际有点慢，加热之后很猛烈。

什么是铝

铝（Aluminium）是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。

什么是稀硫酸

稀硫酸化学式是H2SO4。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

浓硫酸和稀硫酸有什么区别

一、物理性质：

浓硫酸：一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

稀硫酸：无色无嗅透明液体。

二、化学性质：

浓硫酸：含有大量未电离的硫酸分子，具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质。浓硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体，具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热，所以在稀释时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

稀硫酸：质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的分子已经被完全电离，所以不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性等特殊化学性质。

稀硫酸的化学性质

1.与指示剂作用：

稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变。

2.与活泼金属反应：

稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.与碱性氧化物作用：

稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水。

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4.与碱作用：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

5.与盐作用：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

初中化学置换反应化学式及现象知识汇总

金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气：

1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

1－6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

金属单质 + 盐—另一种金属 + 另一种盐：

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色

金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水：

12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2↑冶炼金属

13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2↑冶炼金属

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO==Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。

15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O