zn和hcl反应的化学方程式

zn和hcl反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应过程当中锌与盐酸反应生成氢气，以气泡的形式出现，银白色的锌固体逐渐减少直至完全被溶解，生成了无色的气体放出热量，也得到了无色的溶液氯化锌。

zn是什么物质

zn是锌，是一种使用历史悠久、用途极其广泛的金属。锌元素位于门捷列夫元素周期表的第四周期第B族，化学元素符号为Zn，原子量65.39，原子序数为30，紧密堆积六方晶系，常见化合价为+2价，是一种银白色的轻金属，25℃时，密度为7.14g·cm-3，高纯熔点为419.58℃，沸点为907℃。

Zn的相对原子质量是多少

Zn相对原子质量为65。一般情况下原子的相对原子质量等于该原子的原子核中所含的质子数和中子数之和。因为原子的质量主要集中在原子核上。同时一个质子（或中子）的质量与一个碳原子质量的十二分之一大约相等，因此二者之和为该原子的相对原子质量。

zn相关例题及解析

通过观察图可知，三种金属可与盐酸发生反应。

（1）写出Zn与盐酸反应的化学方程式；并用质量守恒定律解释，所得溶液质量比原盐酸溶液质量增加的原因。

（2）这三种金属与盐酸发生的反应属于什么反应类型？从反应物和生成物物质类别的角度分析，这一类反应有什么特点？

解：（1）锌与盐酸反应可以生成氢气和氯化锌，其方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；由方程式可以看出对于反应前后的溶液来说，反应前是盐酸的溶液，而反应后则成为氯化锌的溶液，放出氢气，由于溶于盐酸的金属（Zn）质量比放出氢气的质量大，所以所得溶液质量比原盐酸溶液质量增加；

（2）镁、锌、铁都能与盐酸反应反应生成了氢气，反应的方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；都属于置换反应，反应的特点都是由一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物。

故答为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；溶于盐酸的金属（Zn）质量比放出氢气的质量大；

（2）置换反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

分析：（1）根据锌与盐酸反应可以生成氢气和氯化锌书写化学方程式，利用质量守恒定律的有关知识分析反应前后溶液的质量变化即可；

（2）根据金属与盐酸的反应分析。

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力，抓住反应中溶液成分的变化情况是解题的关键。