碱的化学性质及方程式

1、NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显。

2、CaO+H2O==Ca（OH）2现象：放出大量的热。

NaOH（KOH）+FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。

3、2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了。

4、2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。

5、NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成。

6、MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。

7、NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的。

8、Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的。

9、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的。

10、Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳。

11、NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象。

12、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象。

什么是碱

碱是一种无机化合物，在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。工业碱：工业纯碱、工业烧碱、工业重碱。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。食用碱：食用纯碱（碳酸钠，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打（碳酸氢钠）。

碱的用途是什么

1、碱粉洗碗。大部分的人洗碗都习惯用洗洁精，但是大家都知道洗洁精会伤手，不如试试碱粉吧，你会发现碗筷洗的很干净，而且一点也不会伤手哦。

2、碱粉去除厨房油污。厨房有很多油污，撒上洗衣粉和洗洁精之后，用抹布擦还是擦不干净，不妨试试碱粉，然后你会发现很快油污就不见了。

3、碱粉去水垢。茶壶烧水一段时间后会发现上面有一层水垢，不妨用干净的抹布沾上碱粉擦洗，你会发现水垢变少了。