na和cl2反应方程式

na和cl2反应方程式是：2Na+Cl2=2NaCl，一般来说钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2Na+Cl2=2NaCl，钠是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。

na和cl2反应的现象是什么

氯气（Cl2）能与活拨金属钠（Na）发生化合反应生成氯化钠（NaCl），反应的化学方程式为2Na+Cl2=2NaCl。

反应类型：①化合反应；②氧化还原反应；

反应现象：黄绿色气体逐渐变淡直至消失生成白色固体或白色烟雾。

na是什么

钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

na的物理性质

钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。

钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

cl2是什么

氯气，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

cl2的物理性质

1、物质结构

原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。

分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl2。

2、状态

常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。

3、密度

氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。

4、易液化

熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600——700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。

5、溶解性

可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。

6、自然分布

自然界中游离状态的氯存在于大气层中，不过此时的氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子（自由基）。是破坏臭氧层的主要单质之一。

na与cl有什么区别

两者为不同的化学元素。

na指钠，是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中。

而cl指氯，氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族，是卤族元素之一。氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味氯相当活泼，cl一般还具有强氧化性。