ki和cl2反应方程式

ki和cl2反应方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2溶液由无色变成棕黄色。这的注意的是千万不要说有紫黑色固体出来，事实上看不到固体，因为生成的I2可以溶解在KI溶液中的。当然，I2也不要加沉淀符号。

ki是什么物质的化学式

ki是碘化钾物质的化学式，这是一种无机化合物，呈无色或白色结晶性粉末，密度3.13g/cm3，熔点618℃，沸点1345℃，易溶于水和乙醇。水溶液见光变暗，并游离出碘。用作作制备碘化物和染料的原料。观光材料工业用作感光乳化剂、彩色照片媒染剂。还用作食品添加剂、助熔剂和石版印刷，也用作分析试剂、色层分析和点滴分析。

ki的用途有哪些

1、用作家畜饲料添加剂。动物饲料中作为调节缺碘的添加剂。

2、分析试剂。化学分析中，作为添加剂。如配制氧化还原滴定标准溶液，作氧化剂。对钽等元素进行微量分析。也用作络合剂、掩蔽剂、细菌抑制剂等。

3、用作小麦面粉处理剂、面团改质剂、食盐加碘剂。FDA规定可用于面包，最高限量为0.0075%（以小麦面粉量计）。

cl2是什么物质的化学式

cl2是氯气的化学式，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

实验室如何制取氯气

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co₂O3。

发生的反应分别是：

4HCl（浓）+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。（这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。）

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑（此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）2H+ClO+Cl=H₂O+Cl₂↑。

如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。如：2NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂==2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑。总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法。

净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。

验满方法：⑴将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl₂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

⑵将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl₂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

⑶实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO₂。