fe和h2so4反应方程式

fe和h2so4反应方程式为：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。铁和稀硫酸反应时因为生成了氢气所以可以观察到有气泡产生，又因为有亚铁离子产生，所以溶液由无色逐渐变浅绿色。

fe是什么

fe是铁的化学名称，这是一种常见的金属元素，化学符号为Fe，原子系数为26，相对原子质量为55.85，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，价电子层结构为[Ar]3d64s2。纯铁通常为银白色或灰色，有一定的韧性和延展性，粉末状的铁是黑到灰色的。

铁最高的氧化态为+6，在一些配合化合物中也能呈现其他更低的氧化态，其中以+2，+3价最为常见。[4]铁元素在自然界是广泛存在的，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位于所有元素的第四位。

fe的性质是什么

铁为银白色金属；熔点1535°C，沸点2750°C，密度7.86克/厘米3；磁化和去磁快；有延展性，是可锻金属中除钴、镍外最坚韧的。

铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温下可缓慢地从水中置换出氢；在干燥空气中很难与氧作用，但在潮湿空气中很易腐蚀；铁易溶于酸，但在浓硝酸或冷的浓H2SO4中会形成氧化薄膜而钝化；铁与氯在加热时反应剧烈，也可与硫、磷、硅、碳直接化合。Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（与盐酸，硫酸等的置换反应）

3Fe+2O2===Fe3O4（化合反应）；

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（与盐发生的置换反应）；

2Fe+6H2SO4（浓）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O）；

4Fe+10HNO3===4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2。

h2so4是什么

h2so4是我们常说的稀硫酸，稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

h2so4的化学性质是什么

由于稀硫酸中的硫酸分子（H2SO4）硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质

一、作用

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。（Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O）。

二、反应

稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；

个别情况下可被还原为硫化氢：4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑。

三、与碱性氧化物作用

稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

四、与碱作用

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（硫酸钙微溶于水）。

五、与盐作用

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸，白色沉淀不消失。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；

说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加BaCl2溶液。