二氧化碳生成水的方程式

二氧化碳和氢气可以反应生成水和一氧化碳：H2+CO2=CO+H2O，这个反应是可逆的。二氧化碳也可以同碱反应产生盐和水，例如二氧化碳和氢氧化钙CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

二氧化碳发生的化学反反应

1、C+O2==点燃==CO2，现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体。

2、Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O，现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳。

3、CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2，现象：白色固体逐渐溶解。

4、Ca（HCO3）====CaCO3↓+CO2↑+H2O，现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。

5、Cu2（OH）2CO3====2CuO+H2O+CO2↑，现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。

6、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH），现象：不明显。

7、高温：CaCO3====CaO+CO2↑，现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关。

8、Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。

9、高温：FeO+CO===Fe+CO2，现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。

10、Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2，现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。

11、CuO+CO==高温==Cu+CO2，现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。

实验室制取二氧化碳的步骤和过程

一、实验原理

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

二、药品：大理石或石灰石（CaCO3）、稀盐酸

三、器材：锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶

四、步骤：

1、连接实验装置；

2、检查气密性；

3、在锥形瓶中放入大理石（或石灰石）；

4、从长颈漏斗中加入稀盐酸（不能用浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳不纯；不能用稀硫酸，碳酸钙与稀硫酸放于生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的发生）、（长颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出）；

5、收集气体（密度大于空气密度用向上排空法收集；溶于水，不能用排水法收集）。

五、验满：将燃烧着的木条靠近集气瓶口，燃烧着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满。气体的检验：将气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。（CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O）。