溶解度与什么有关

溶解度与温度的高低有着密切的联系。物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

溶解度与什么有关

和温度有一定的关系，在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂难溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

通常把在室温（20度）下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1——10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g——1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。

气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。温度越高，气体溶解度越低。

溶解度s和浓度c的关系

实际上，溶解度s和浓度c之间的关系是比较单一的。溶解度s指的是在温度一定的条件下，某一种固态物质在一百克的溶剂当中达到饱和状态时能够溶解的质量。物质浓度c表示的是一升的溶液当中含有的溶质的浓度。二者之间的关系也是比较固定的，也就是c=n/V=（m/M）/（a/ρ水）=（m*ρ水）/（a*M）=S*（ρ水/M）。

溶解度的单位

溶解度的单位是1（不是克），因为溶解度＝溶质质量/溶剂质量×100，溶质和溶剂的单位一样，被约掉了，所以没有单位，国际规定了一个单位，是l。mol/L是溶液的浓度单位，不是溶解度单位。

溶解是化学变化吗

溶解既可以是物理变化也可以是化学变化。举例说明：

1、蔗糖溶解于水为物理变化，只是简单的C12H22O11分子扩散进入H2O分子中去，该变化的推动力为熵值增大，简单的说就是混乱度增大。该过程并没有新物质生成，故为物理变化。

2、钠溶于液氨为化学变化。钠晶体的晶体键被破坏，而且钠原子与氨分子作用，生成Na+离子和e（NH3）n-离子即氨合电子，生成了新物质，化学性质也发生了改变，因此为化学变化。该过程同样伴随着扩散，同时发生物理变化。

再比如SO3溶于H2O发生化学变化：SO3+H2O=H2SO4.CO2，SO2同样如此。它们溶于水既是物理变化又是化学变化，CO2（g）=CO2（l）CO2（l）+H2O（l）=H2CO3（aq）前者为物理变化，后者为化学变化。总而言之，溶解既可以是物理变化又可以是化学变化。