碱一定呈碱性吗

碱不一定呈碱性，强碱弱酸盐，这一类的盐溶液，都是显碱性的。像NaOH、KOH这类的强碱与CH3COOH、H2SO3这类弱酸形成的盐，如：CH3COONa、Na2SO3溶液就呈碱性。

另外，可溶性碱在水中一定呈碱性，难溶性碱在水中不会呈碱性，（因为它不溶于水，没有氢氧根离子）。有一些盐溶于水中呈碱性，例如：Na2CO3,NaHCO3等等。难溶性碱有：氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝等。在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质，在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质。

碱的性质及化学反应

性质：

1、与酸碱指示剂作用。

2、与某些非金属氧化物反应。

3、与酸反应生成盐和水。

4、和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条，第4条参加反应的盐只能是可溶性盐。

化学反应：

碱能与酸发生化学反应，通式为盐+水，举例如盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O。与酸性氧化物反应，通式为盐+水，举例如苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

与某些盐反应，通式为另一种碱+另一种盐，如：氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

碱相关化学方程式

1、CaO+H2O==Ca（OH）2现象：放出大量的热。

2、NaOH（KOH）+FeCl3（Fe（NO3）；Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。

3、2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）；FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了。

4、2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）；CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。

5、NH4Cl（NH4NO；（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成。

6、MgCl2（Mg（NO3）；MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。

7、NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的。

8、Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的。

9、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的。

10、Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳。

11、NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象。

12、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象。

13、NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显。