碱与碱反应生成什么

碱与碱反应生成偏铝酸盐，反应通式为：

Al（OH）3（s）+OH-→AlO2-+2H2O（l）。不过要知道大部分碱和碱不可以反应，只有某些两性化合物（铝、锌等）与强碱的反应，生成偏某酸盐或者是可配位的东西生成络合物。

碱是什么

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。碱具有极强腐蚀性，其溶液或粉尘溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织。

碱的化学性质是什么

碱的化学性质共5条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用：碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。

2、碱能与非金属单质发生反应：氯气与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Br2、I2类似）。

硫与碱的歧化反应，如：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应，如：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

3、碱能与酸发生反应：生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol）。举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水，Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水：举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O。另外还有：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O。这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应。

5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

注：酸性氧化物

（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。

（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。

6、和有机物反应，使之水解（部分碱所拥有的性质）。通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：R-X+NaOH─→R-OH+NaX；Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O。式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。

工业上制取肥皂是用动物的脂肪酸与碱反应（称“皂化反应”）：RCOOH+NaOH------RCOONa+H2O。

和碱相关的化学方程式有哪些

1、NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显。

2、CaO+H2O==Ca（OH）2现象：放出大量的热，NaOH（KOH）+FeCl3（Fe（NO3）。

3、Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl，现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。

4、2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl。现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了。

5、2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的‘反应过程相似，产物相对应就行了。

6、NH4Cl（NH4NO3（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl。现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成。

7、MgCl2（Mg（NO3）2MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。

8、NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的。