复分解反应怎么配平

复分解反应的配平方法：①首先找准某一较复杂物质中的某元素为入手点；②确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数；③由原子个数推知化学式系数；④配平其它物质的化学式。

复分解反应怎么配平

1、酸+碱→盐+水（又称中和反应，是复分解反应中特殊的一类）NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O；NaOH+HCl====NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl====CaCl2+2H2OAl（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O。

注：由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。

2、①酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑；

2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+CO2↑AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3；

BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl。

注：许多不溶于水的盐都能与酸反应，除了AgCl、BaSO4两种盐。

②碱+盐→新碱+新盐CuSO4+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2SO4；

FeCl3+3NaOH====Fe（OH）3↓+3NaClNa2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH；

NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O。

③盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3；

BaCl2+K2SO4====BaSO4↓+2KClNa2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl；

K2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl。

注A:②、③两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生B:NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。

3、牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。

4、同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。

化学方程式的配平方法

1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数；

2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方；

3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示；反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

①最小公倍数法

这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：

2KClO3=2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）。

②奇偶配平法

1、首先，找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

3、然后，依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。

③归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1：1NH3+O2——NO+H2O；

第二步：配平H原子，由此可得：1NH3+O2——NO+3/2H2O；

第三步：由右端氧原子总数推左端O2的系数：1NH3+5/4O2——NO+3/2H2O；

第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH3+5O2=4NO+6H2O。