置换反应是复分解反应吗

置换反应不是复分解反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

什么是置换反应

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。

置换反应的三个要求分别是什么

1、必须满足金属活动顺序表，活泼性强的金属自置换弱的金属。

2、盐必须是可溶盐，可溶盐包括易溶盐、中溶盐和难溶盐三种。易溶盐是百指钠、钾、镁和钙的氯化盐类，碳酸盐和硫酸盐；中溶盐是指石膏；难溶盐是指碳酸钙度。

3、金属一般不选择钾、钙、钠因为他们太活泼了（先直接和水反应先了，而且还要放出大量的热，危险，还会造成水花四溅，有腐蚀性的）。

能生成水的置换反应有哪些

第一，在加热条件下，氢气还原氧化铜生成铜单质和水。化学反应方程式为：CuO+H2=（加热）Cu+H2O。

第二，在加热条件下，氢气还原氧化铁，生成铁和水：Fe2O3+3H2==加热==2Fe+3H2O。

第三，在加热条件下，氢气还原氧化亚铁，生成铁和水：FeO+H2==加热==Fe+H2O。

什么是复分解反应

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。

复分解反应发生的条件是什么

1、酸碱中和反应

规律：酸＋碱→盐＋水

条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。

2、碱性氧化物与酸反应

规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水

条件：酸要溶于水，且一般为强酸。

3、碱与盐的反应

规律：碱＋盐→新盐＋新碱

条件：参加反应的碱和盐都必须可溶；生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。

4、酸与盐的反应：

规律：酸＋盐→新盐＋新酸

条件：反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。

5、盐与盐的反应

规律：盐＋盐→新盐＋新盐

条件：参加反应的两种盐必须都是可溶的；生成的两种新盐至少有一是沉淀。