金属与盐的置换反应方程式

金属与盐的置换反应方程式：金属单质+盐（溶液）==另一种金属+另一种盐（置换反应）。一般都是活泼的金属或非金属单质置换出活泼度相对前者而言差一点的金属或非金属多个物质一起发生置换反应的时候，活泼度最差的和活泼度最强的先反应。

金属与盐的置换反应有哪些

1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。

现象：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液颜色为浅绿色，生成的铜覆盖在铁的表面，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

2、铝片放入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。

现象：铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铝溶液颜色为无色，生成的铜覆盖在铝的表面，溶液由蓝色逐渐变为无色。

3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag。

现象：硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，生成的银白色物质覆盖在铜的表面，溶液由无色逐渐变为蓝色。

金属的定义

金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、具有高电导率、高热导率以及可塑性、延展性和高反光性的物质。

金属通常质地坚硬，呈结晶状固体，能产生多种化学反应，并能同别的金属一起被制成合金。金属资源广泛分布于地壳和海洋中，绝大多数以化合态存在，极少数不活泼金属如金、银以单质形式存在。

金属在人类生活中也被广泛应用。在人类社会发展史上，继石器时代之后出现的铜器时代、铁器时代，都以金属材料的应用为其时代的显着标志。

金属可以和什么进行反应

一、金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：2Mg+O2==点燃==2MgO；

铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4；

铜在空气中受热：2Cu+O2==加热==2CuO；

铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3。

二、金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；

锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；

铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。

三、金属单质+盐（溶液）----新金属+新盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；

锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu；

铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg。