稀盐酸溶于水放热吗

稀盐酸溶于水不放热，稀盐酸在室温下是稳定的，与水混合后不会发生化学反应，不会发热。但是，如果稀盐酸中含有其他有机物质，则可能会因有机物质与水发生反应而发热。另外，若稀盐酸溶液的温度超过其熔点，也会发生热量释放，从而发热。

稀盐酸的定义是什么

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢。

稀盐酸的化学性质是什么

1、与酸碱指示剂反应：

稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

2、和活泼的金属反应生成盐和氢气：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

3、与金属氧化物反应生成盐和水：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O；

CuO+2HCl=CuCl2+H2O。

4、与碱反应生成盐和水：

HCl+NaOH=NaCl+H2O；

HCl+KOH=KCl+H2O。

5、和大理石反应生成CO2：

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑。

6、其它：

Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑；

AgNO3+HCL==AgCl↓+HNO3。

稀盐酸有腐蚀性吗

稀盐酸有腐蚀性，盐酸都是具有腐蚀性的，不管它的浓度大小，性质不会变，强弱和机理不同而已。腐蚀性体现在氢离子的氧化性上，而氧化性的大小与氢离子浓度有关。可以用极限的思想，1L水里就一个HCl,说不定半天都碰不到一起反应掉，如果有1molHCl,就很容易反应。

稀盐酸的主要用途是什么

1、稀盐酸用于稀有金属的湿法冶金：

例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧（800℃——900℃）生成钨酸钠。

CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑；

将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。

Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl；

H2WO4=WO3+H2O↑；

最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。

WO3+3H2=W+3H2O↑。

2、稀盐酸用于有机合成：

例如，在180℃——200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。

3、稀盐酸用于漂染工业：

例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。

4、稀盐酸用于金属加工：

例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。

5、稀盐酸用于食品工业：

例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。