温度降低是吸热还是放热

温度降低是吸热，当一个物体吸收了周围的热量，那么周围的温度就会下降，反过来也一样。问题补充：也一样的道理，不过是反过来，吸热反应生成物温度会升高，但是一般来说是指外界的温度吧。

吸热现象是如何解释的

吸热，是指物体本身的温度升高，吸收外界的热量，外界温度降低。在地球重力场中，物质由液态固态变为气态，体积膨胀，部分物质或得更高的势能，在这个过程中就必须从周围获取能量，内能增加。如果没有在重力场中，物质由液态固态变为气态，内能不增加，所以不吸热。也就是说物质状态变化的吸热现象只会发生在重力场中。

物理中的吸热包括物态变化中的汽化、熔化、升华。注：物体温度升高（内能增大）不一定吸热。它可以是通过做功的方式来增大物体的内能，比如：太空中的流星与大气剧烈摩擦，温度升高，但没有吸热。

化学中的吸热反应大致包括两类：

（1）大多数反应条件为“高温”的反应，例：CO2+C==高温==2CO；

（2）大多数分解反应，例：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。

但这也不是绝对的，比如说，制取氧气的一个反应：2KClO3==MnO2、△==2KCl+3O2↑，它虽然是分解反应，但却是一个典型的。

吸热和放热的区别

吸热反应——反应物的总能量形成化学键（生成物）的能量（放热）。可以运用键能计算反应热，但一般反应热是实验测定值。其实理解反应热时，引入一个“反应体系”的概念，可以降低难度的。反应过程中，对外放热，则体系的能量降低，△H为“—”；从外界吸收能量，则体系能量升高△H为“”。“反应物的总能量”其实就是反应体系在反应前的总能量，“生成物的总能量”就是反应后体系的总能量。

总能量值是多少无法判断，但变化量可以测定：

1、所有的燃烧反应都是放热反应。

2、活泼金属与酸的反应都是放热反应。

3、中和反应都是放热反应。

①需要持续加热才能进行的反应是吸热反应。如CaCO3分解，KClO3分解，制水煤气的反应；C+H2O=CO+H2（高温）。

②盐水解都是吸热反应注意：需要加热才能进行的反应不一定就是吸热反应。如多数燃料的燃烧都需要先加热到燃点反应才能进行。

只有必须“持续加热”才能进行的反应，也就是说不加热，反应很快就停止，这样的反应是吸热反应。另外，非金属与氢气反应生成气态氢化物，此类反应多数是放热反应，非金属越活泼，反应放热就越多。但也有些是吸热反应，如I2与H2的反应。