决定化学反应速率的主要因素是

决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质，影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素。

什么是化学反应速率

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小（气体反应除外），催化剂影响较大，可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

化学反应速率的影响因素有哪些

1、内因：参加反应的物质的结构及性质。

2、外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。

（1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。

（2）温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2——4倍。

（3）压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：

（4）催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。

（5）其他因素：增大同体的表面积（如将块状改为粉末状），可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。

化学反应速率如何计算

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：υ=△C/△t

1、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）。

2、B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

3、重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。