氧气的化学性质是什么

氧气的化学性质是比较活泼的物质，能与很多物质发生化学反应，具有氧化性。空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈；某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中可以发生燃烧。

氧气的简介

氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。

制取氧气的方法

1、物理法（工业法）：

氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气。具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可。

2、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气：

2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2↑，该方法也是实验室制取氧气的方法之一。

3、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气：

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。

4、水通电生成氢气与氧气：

2H2O==通电==2H2+O2↑。

5、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气：

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。

6、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

氧气的作用和用途

1、生命活动中的作用：氧气是维持生命的重要气体之一，人类和动物的呼吸过程需要氧气参与。氧气在身体内被运输到细胞中，参与新陈代谢过程，产生能量，维持身体的正常运转。

2、医疗领域的应用：氧气在医疗领域也有广泛的应用，例如治疗呼吸系统疾病、心血管病等。氧气可以通过吸氧面罩、氧气管等途径进行输送，提高身体的氧含量，帮助身体恢复健康。

3、工业和冶金领域的应用：氧气在工业和冶金领域也有广泛的应用，例如钢铁、化工、煤气等行业。氧气可以作为氧化剂参与反应，提高反应速率和效率，降低生产成本。

4、科学研究中的应用：氧气在科学研究中也有重要的应用。例如，在生物学研究中，氧气可以用于细胞培养、细胞分离等实验中。