化学中盐的定义

盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠、硝酸钙、硫酸亚铁和乙酸铵等。

化学中盐的定义

在化学中“盐”是指一类金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等，一般来说盐是复分解反应的生成物。

盐的分类

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。

常见的盐：

①氯化钠（NaCl)：氯化钠是我们常说的盐，在自然界中分布很广泛。

②碳酸钠（Na2CO3）

俗名：纯碱、苏打。水溶液呈碱性，主要原因是在水中会生成氢氧化钠。

用途：玻璃、造纸、纺织。可以和酸反应生成二氧化碳。

③碳酸氢钠（NaHCO3）

俗名：小苏打。

用途：烘焙、治胃酸。

④碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石、贝壳、珍珠、水垢的主要成分。

用途：建筑材料、补钙剂。使用酸来除去水垢。

盐的化学性质

盐的性质一般比相应的酸和碱稳定。所以，盐易于从混合物中分离提纯，也更便于储存、运输和计量。

水解反应：

盐在溶液中会电离出阳离子与酸根离子，并可能发生水解反应。水解反应决定盐溶液的酸碱度。盐的水解指的是盐解离产生的离子与水作用，使水的解离平衡发生移动从而影响溶液的酸碱性的作用。

按照生成盐的酸和碱的强弱可以将盐分类，如强酸与强碱反应生成的则为强酸强碱盐，以此类推还有强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。盐溶液的酸度、碱度和中性取决于构成盐的阳离子和阴离子的相对强度。

盐类的通性有哪些

1、盐与金属发生置换反应，如铁与胆矾溶液反应。遵循活动性强的置换活动性弱的，即强制弱。

2、盐与氧化物反应，如碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳。遵循难挥发性氧化物制挥发性氧化物。

3、盐与酸反应生成新盐和新酸，如实验室制取二氧化碳气体。硫酸制醋酸。遵循强酸制弱酸的规律。

4、盐与碱反应生成新盐和新碱，如实验室制氨气。遵循强碱制弱碱的规律。

5、盐与盐反应生成两种新盐，如硫酸铜与氯化钡溶液反应。遵循反应物两盐可溶，产物中必有沉淀或难电离物生成的规律。