制氯气的三种方法

氯气（Chlorine），是氯元素形成的一种单质，化学式为Cl2，是一种有强烈刺激性的有毒黄绿色气体，有窒息性臭味，对呼吸器官有强烈的刺激性。

制氯气的三种方法

实验室制氯气的三种方法为：

第一种方法是，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

第二种方法是，高氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：

KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2

第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2

制氯气的原理及装置

原理：

分析其得失电子的情况可知：在酸性条件下，用强氧化剂氧化Cl-得到Cl2，氧化剂可以换成高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等，如果氧化剂的氧化性强，可以不加热。

装置：

①发生装置：

从反应原理看，反应物二氧化锰是固体，浓盐酸是液体，反应需要加热，所以选择“固体+液体→（加热）气体”的装置。选择依据是反应物的状态和反应条件。

②净化装置：

从反应化学方程式分析，制取的氯气中的杂质主要有氯化氢和水蒸气。HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可以通过饱和食盐水洗气，除去HCl。

氯气是酸性气体，可用酸性干燥剂或中性干燥剂干燥氯气，如浓硫酸、硅胶、五氧化二磷，无水氯化钙等，不能用碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰等。

装置可用洗气瓶（装液体试剂）、球形干燥管或U形管（装固体试剂）。

一般先除HCl再干燥。

依据气体和杂质的性质来选择净化试剂，再根据试剂的状态选择装置。

③收集装置：

Cl2能溶于水并和水反应，所以不能用排水法收集，在饱和食盐水中溶解度小，可用排饱和食盐水的方法收集。

Cl2密度比空气大，可用瓶口向上的排空气法收集。为防止Cl2泄漏污染环境，可以用集气瓶组装成洗气瓶收集，气体“长进短出”。

根据气体密度、溶解性、以及是否与水和O2反应来选择气体的收集方法和收集装置。

④尾气处理装置：

Cl2有毒，会污染环境，所以多余的Cl2必须除掉。

Cl2能被碱性物质吸收，实验室一般用NaOH溶液或Na2CO3溶液吸收。

只要是会污染环境的气体都需要尾气处理。

氯离子的检验方法

1、实验操作：向未知溶液中先加硝酸银溶液，再加稀硝酸。

2、实验现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。

3、原理：银离子和氯离子反应生成氯化银。

4、加入稀硝酸的目的：排除碳酸根等离子的干扰。

氯气和水反应成什么

氯气与水反应是：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。

在该反应中，氧化剂是Cl₂，还原剂也是Cl₂，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。