得到氧的是氧化剂还是还原剂

得到氧的是还原剂。首先得到了氧说明化合价是升高的，是氧化反应。还原剂是失去电子，反应时化合价升高，所以是还原剂。

氧化剂的定义

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。

（注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者）含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。

还原剂的定义

还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。

氧化剂和还原剂的元素

1、氧化剂物质。

（1）活泼非金属单质：X2、02、S。

（2）高价金属离子：Fe3+、Sn4+。

（3）不活泼金属离子：Cu2+、Ag+。

（4）其它：【Ag（NH3）2】+、新制Cu（OH）2。

（5）含氧化合物：NO2、N205、MnO2、Na202、H202、HC10、HN03、浓H2S04、NaC10、Ca（C10）2、KC103、KMn04、王水。

2、还原剂物质。

（1）活泼金属单质：Na、Mg、A1、Zn、Fe。

（2）某些非金属单质：C、H2、S。

（3）低价金属离子：Fe2+、Sn2+。

（4）非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、C1-、HC1、Br-、HBr。

（5）低价含氧化合物：CO、S02、H2S03、Na2S03、Na2S203、NaNO2、H2C204。

（6）含—CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。

常见的氧化剂

常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。

凡品名中有“高”、“重”、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气（或空气）、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有：

氯酸盐：ClO3-；高氯酸盐：ClO4-；无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸盐：NO3-；高锰酸盐：MnO4-。

典型的还原剂

活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等；

活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4；

某些非金属单质：如H2,C,Si等。元素（如C,S等）；

碱金属单质：如Li，Na，K等；

处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等；

非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等；

处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等；

氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH。