氧化剂发生还原反应还是氧化反应

氧化剂发生还原反应，此处有个口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。这句口诀中升降指的是化合价的改变，得失指的是发生反应时是得电子还是失电子，氧化和还原是指发生何种反应。

氧化剂的定义是什么

氧化剂是在氧化还原反应中，获得电子的物质。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。

怎样判断强氧化剂还是弱氧化剂

强和弱是相对的，可以通过氧化还原反应判断，比如氯气与铁反应将铁氧化到+3价，硫与铁反应将铁氧化到+2价，则氯气到氧化性就比铁的强。

再如，根据金属活动顺序表，从左到右，金属阳离子的氧化性依次增大。还有，根据非金属活动顺序表，从左到右单质的氧化性依次减弱。

还有氧化剂的浓溶液比稀溶液的氧化性强，比如浓硝酸大于稀硝酸、浓硫酸大于稀硫酸。有时候还要看反应条件，比如高锰酸钾在常温下就可以氧化浓盐酸得到氯气，二氧化锰则要在加热条件下才能氧化浓盐酸得到氯气，所以高锰酸钾的氧化性比二知氧化锰强。

常见的氧化剂有：单质，如氯气、氧气。高价化合物，如三价铁、硝酸、浓硫酸等。过氧化物，如过氧化钠、过氧化氢等。他们虽然都有氧化性，但是氧化性的相对强弱不同，如要比较可按上面的方式进行。

还原反应是什么

还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。

还原反应与置换反应有何区别

1、反应过程方面：在还原反应中，化合物或者元素中的氧化态发生变化，接收电子的物质被还原，失去电子的物质被氧化；而置换反应中，两种化合物相互替换的过程，并不存在氧化与还原现象。

2、反应物质方面：还原反应的反应物通常包括氧化物、金属氧化物等，而置换反应的反应物通常是带有正负离子的化合物。

3、反应性质方面：还原反应的反应性以反应物的氧化还原能力和驱动力决定，置换反应的反应性则依赖于参与置换的物质在化学计量表中的相对位置和活动顺序。

总之，还原反应与置换反应的主要区别在于它们的反应过程和反应物质，还原反应涉及氧化态的改变和电子转移，而置换反应则涉及物质分子内部的替换。为了更好地理解和区分这两种反应，建议学习和运用化学知识，了解各种具体反应和实例。