氧化还原反应的本质

氧化还原反应的本质是电子转移。氧化还原反应就是有电子得失（或共用电子对偏移）的反应。电子转移是氧化还原反应的本质，还原剂的元素的原子失电子的总数=氧化剂的元素的原子得电子的总数（电子守恒）。

什么是氧化还原反应

氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应的配平原则

1、先找离子后组合

可以写出离子反应方程式的，一定要先写离子反应方程式，再写化学反应方程式，因为离子反应方程式是比较简单的。先找出氧化剂、还原剂和产物，然后确定转移电子数，最后配平方程式。

2、氧还配平找电荷

氧化还原反应方程式写完了，先配平，再找电荷，依照反应过程，一步步写出转移电子数。

3、歧化反应逆向推

在歧化反应当中，当正向反应不方便推出转移电子数时，可以利用逆向思维，推出转移电子数。

4、还原多种加和配

有多种还原剂参与反应，确定哪些物质化合价升高，哪些物质化合价降低，转移多少电子数。

5、价态复杂0价法

如果物质化合价复杂，可以令其为0价，根据价态变化，确定转移电子数，再配平方程式，最后进行验证。

6、化工流程找信息

在化工流程当中，特殊物质找具体信息，选择自己熟悉的物质，看其电子数的转移数量，再配平方程式。

氧化还原反应相关例题及解析

从四大基本反应类型看，（）反应都属于氧化还原反应，（）反应和（）反应部分属于氧化还原反应，（）反应全部都属于非氧化还原反应。

置换、化合、分解、复分解。（各2分）

解析试题分析：氧化还原反应的实质是电子的转移，所以置换反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应，和有单质生成的分解反应也一定是氧化还原反应，但复分解反应一定不是氧化还原反应。

考点：考查氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

点评：该题是基础性试题，难度不大，关键是掌握好常见的化学基本概念，特别是概念的内涵和外延。