氨气生成一氧化氮的化学方程式

氨气生成一氧化氮的化学方程式：4NH3+5O2=4NO＋6H2O（催化剂／加热）。氨气加氧气，在催化剂条件下加热，可生成一氧化氮和水。

氨气生成一氧化氮的过程是什么样的

用氨气制取一氧化氮答方法是在催化剂作用下氨气与氧气反应，反应方程式是4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O。

这个反应在化学工业生产中非常重要，它是氨氧化法制硝酸的最重要的一步。当我们得到一氧化氮气体后再要制取硝酸就很简单了。后面仅仅是把一氧化氮氧化成二氧化氮，再与水反应就可以得到硝酸。

一氧化氮的定义

一氧化氮是一种无机化合物，化学式为NO，是一种氮氧化合物，氮的化合价为+2。常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳。熔点是-163.6°C，沸点为-151.7°C。一氧化氮以无色气体形式出现。不可燃，但会加速可燃材料的燃烧。蒸气比空气重。

氨气的定义

氨，无机化合物，由氮和氢组成。化学式为NH3，以液体存在时称为液氨；以气体存在时称为氨气，摩尔质量为17.031g/mol，在标准条件下，密度为0.5971g/cm3。氨在常温常压为无色气体，有特殊刺激性臭味，容易被液化，极易溶于水、醇类等溶剂。氨溶解时放出大量热。

氨气有什么作用

氨用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。

氨气相关例题及解析

氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（B）。

A、增加NH3浓度

B、升高温度

C、缩小体积增大压强

D、降低温度

分析：增大了“活化分子”的百分数，可升高温度，或加入催化剂，以此解答该题。

解答：解：A、增加NH3浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故A错误；

B、升高温度，活化分子的百分数增多，故B正确；

C、缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故C错误；

D、降低温度，活化分子的百分数减小，故D错误。

故选B。

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意外界条件对活化分子浓度和百分含量的影响，学习中注意区别二者。