硫酸具有氧化性吗

硫酸具有氧化性，氧化性的表现：如使铁铝钝化，使硫化氢氧化析出硫，使氢碘酸氧化生成碘，以及浓硫酸氧化C、P、S等。反应中，硫酸中的硫化合价降低，产物中往往有SO2。

什么是氧化性

处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分高价金属：Fe等等。处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br，I等等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）。

氧化性是得电子还是失电子

氧化性得电子。氧化剂具有氧化性，所以在反应的过程中是得电子，这种情况下化合价会降低，由于具有氧化性，所以发生了还原反应，被还原了，进而生成了还原产物。从另一个角度来说，具备氧化性能够氧化别的物质，也就是让别的物质失去电子，而自身获得电子。

氧化性有什么性质

1、氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质（如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

2、处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。

3、处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。

氧化性的强弱怎么判定

1、可以根据氧化还原反应。氧化性：氧化剂>氧化产物；

2、金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au还原性减弱，对应阳离子氧化性增强；

3、非金属活动性顺序比较：F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强；

4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S（+6）>S（+4）>S（0）>S（-2）；

5、以元素在周期表中的位置为依据：同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

氧化性与非金属性的区别是什么

氧化性和非金属性的区别主要是对象不同。氧化性一般制指单质的性质，非金属性一般指元素的性质。两者相同之处都是指原子的得电子能力。原子的得电子能力越强，该元素的非金属性越强，该元素的单质氧化性越强。

如氟原子的得电子能力最强，氟元素的非金属性最强，氟气的氧化性最强。