硫酸和氯化钡反应吗

硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸。方程式如下：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，这个反应属于典型的复分解反应。

硫酸和氯化钡如何反应

氯化钡和硫酸可以反应生成硫酸钡和盐酸。化学方程式如下：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl这个反应属于典型的复分解反应。复分解反应的实质是两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成度难电离的物质，例如沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水）。可简记为问AB+CD=AD+CB。

通过产生难电离物质，使得整个溶液中的离子浓度降低，根据化学平衡移动的原理，复分解反应就答可以进行下去。氯化钡和硫酸之间相互交换离版子，会产生硫酸钡沉淀，因此这个反应可以进行。钡离子和硫酸根离子的反应十分灵敏，这个反应可以用bai鉴别是否存在钡权离子或者硫酸根离子。

什么是氯化钡

氯化钡化学式为BaCl2，是一种白色晶体或粒状粉末。熔点为960℃，沸点为1560℃，无味，有毒。通常含有两结晶水，在113℃失去结晶水变成白色粉末。易溶于水（水中溶解度度为36g/100mL），溶解度随温度升高而增大，但有乙醇及氯离子（如氯化钙）存在时，则溶解度显著降低。

微溶于乙酸、硫酸，不溶于丙酮、乙醇。氯化钡的常用制备方法有盐酸法、氯化钙法和氯化法等。氯化钡是制造钡盐的原料，在颜料、制革和染料等多方面均有广泛应用。

氯化钡有什么用途

一般说的氯化钡就指无水氯化钡，氯化钡和无水氯化钡用途：作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。还用于制造其它钡盐原料，如氢氧化钡、硝酸钡、碳酸钡等。

广泛用于造纸、染料、橡胶、塑料、陶瓷、炼油，石油化工。也用于金属热处理。氯化钡很容易吸水，即带有结晶水，应该密封保存。

氯化钡相关例题及解析

按要求完成下列电离方程式：

（1）氢氧化钠溶液NaOH=Na++OH-

（2）氯化钡溶液BaCl2=Ba2++2Cl-

（3）碳酸溶液H2CO3=H++HCO3-。

分析：（1）氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；

（2）氯化钡是强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氯离子；

（3）碳酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子。

解答：（1）氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-，

故答案为：NaOH=Na++OH-；

（2）氯化钡是强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氯离子，其电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-；

故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl-；

（3）碳酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，要用可逆号表示，其电离方程式为：H2CO3=H++HCO3-；

故答案为：H2CO3=H++HCO3-。

点评：本题考查了电离方程式的书写，掌握书写规则即可解答，注意多元弱酸部分电离以第一步电离为主，题目较简单。